某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如下圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為                               
(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為                ;
(3)下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是             (    )

A.反應限度是一種平衡狀態(tài),此時反應已經(jīng)停止 
B.達到平衡狀態(tài)時,正反應速率和逆反應速率相等 
C.達到平衡狀態(tài)時,反應物和生成物濃度都不再改變 
D.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 
E.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
(4)5min后曲線的含義                                                       ;

(1)3X+Y?2Z     (2分)(可逆號寫成“=”扣1分)
(2)0.05mol?(L?min)-1 (2分)(單位漏寫或?qū)戝e扣1分)
(3)A                   (2分)
(4)在此條件下該反應已達到反應限度(或化學平衡)(2分)

解析試題分析:(1)由圖可知,X、Y是反應物,物質(zhì)的量分別減少0.6mol、0.2mol,Z是生成物,物質(zhì)的量增加0.4mol,所以化學計量數(shù)的比值是X:Y:Z=3:1:2,所得化學方程式為3X+Y?2Z;
(2)2min時Z的物質(zhì)的量增加0.2mol,濃度增加0.1mol/L,所以Z的平均反應速率是0.1mol/L/2min=0.05mol?(L?min)-1
(3)A.反應限度是一種動態(tài)平衡狀態(tài),此時反應仍在進行,錯誤;B、達到平衡狀態(tài)時,正反應速率和逆反應速率相等,符合化學平衡的定義,正確;C、達到平衡狀態(tài)時,反應物和生成物濃度都不再改變,正確;D、化學反應速率研究的是反應進行的快慢程度,怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品,正確;E、化學平衡理論研究的是反應進行的徹底程度,怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品,正確,答案選A。
(4)5min時各物質(zhì)的濃度不再變化,說明已達平衡狀態(tài),所以5min后曲線的含義是在此條件下該反應已達到反應限度(或化學平衡)。
考點:考查化學方程式的判斷,反應速率的計算,化學平衡概念

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反應N2+3H2
2NH3達平衡,平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol/L).如果溫度不變,只改變初始物質(zhì)的加入量,要求M、N、G保持不變,則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是:
①若x=0,y=0,則z=        
②若x="0.75" mol,則y=        ,z=         ;
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示,其中一個含x、z,另一
個含y、z)                                 
若將上述條件改為恒溫、恒壓,其它均不變,則
a.若x=0,y=0,則z=        
b.若x="0.75" mol,則y=        ,z=         ;
c.x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:
2NO+2CO 2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:

 
時間/s
0
1
2
3
4
5
 
c(NO)/
mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
 
c(CO)/
mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=              。
(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________。
(3)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的       0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     
A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度                 D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中,請在表格中填入剩余的實驗條
件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
mol·L-1
CO初始濃度
mol·L-1
催化劑的比表面積
㎡·g-1

280
1.2×10-3
5.8×10-3
82

 
 
5.8×10-3
124

350
1.2×10-3
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

合理利用資源,降低碳的排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A.植樹造林,保護森林,保護植被
B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低,冬天不宜過高
D.倡導出行時多步行和騎自行車,建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究,如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應器,適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式:CO2+4H2       +2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗:某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是      (填字母)。
A.CO2百分含量保持不變
B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=          mol/(L·min)。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA        tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則A、B兩點時容器中,n(A)︰n(B)=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的電極為燃料電池的負極,正極發(fā)生的電極反應式為                    

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,請你運用所學知識參與環(huán)境治理,使我們周圍的空氣更好。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3,反應混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示(曲線上
點均為平衡狀態(tài))。由圖可知:

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡             移動(填“向左”、“向右”或“不移動”);
②若溫度為T1時,反應進行到狀態(tài)D時,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收,對SO2可進行回收及重新利用,反應的化學方程式為                               、                                   
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為:________(只要求寫一種);
(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為:
2CO+2NO 2CO2+N2。它的優(yōu)點是                                   
(3)有人設想用圖所示裝置,運用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。

①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極電極反應式為
                               
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4?蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4,則A處通入煙氣(SO2
的體積分數(shù)為1%)的速率為                     L/min(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)可逆反應aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ,反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線,B圖表示壓強不同的曲線,C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。

試比較下列大小關系:T1      T2,     P1      P2,     ΔH      0,ΔS      0。    使用催化劑的是     反應線。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問題:
(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入          ,將其中的Br - 氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為                     。
(2)溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中,          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                     。
(3)CuBr2分解的熱化學方程式為:
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會      (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為  

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱,請結合化學方程式和必要的文字說明原因:               。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
 
(5)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)。
①已知該反應在300oC時的化學平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此反應將             (填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇,至少需額外補充H2     mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

  物質(zhì)
時間 
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
 
1
 
2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol
 
 
0.8
 
 
已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關量:
起始時n(Y)=    ,n(Q)=    。 
(2)方程式中m=    ,n=    ,p=    ,q=    。 
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應速率    。 

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