合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。

(1)防止合成塔中的催化劑中毒
(2)低溫、高壓
(3)高溫、低壓

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。
(1)常溫下可用于檢測CO,反應(yīng)原理為:。向2L密閉容器中加入足量,并通人1molCO,CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0~0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。
②保持溫度和體積不變,若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則下列說法正確的是____________(填代號)。
a.生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c.達(dá)到平衡的時間為原來的2倍
d.混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時,欲增大容器中的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施為____________。
(2)以為催化劑,可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①若該反應(yīng)的原子利用率為100%,則______________。
②在25℃下,將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,若兩溶液恰好完全反應(yīng),則________14(填“>”、“<”或“=”);該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
(3)利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,用熔融Na2O作電解質(zhì),其正極電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
D.倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2       +2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      (填字母)。
A.CO2百分含量保持不變
B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=          mol/(L·min)。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA        tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點(diǎn)時容器的體積為VAL,則A、B兩點(diǎn)時容器中,n(A)︰n(B)=          
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ,反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線,B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線,C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系:T1      T2,     P1      P2,     ΔH      0,ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問題:
(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入          ,將其中的Br - 氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為                     
(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中,          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會      (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ,溫度降低,平衡常數(shù)K       (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=       。

t/min
 
0
 
2
 
5
 
10
 
15
 
n(CO2)/mol
 
1
 
0.75
 
0.5
 
0.25
 
0.25
 
 
(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是       (填寫序號字母)
a.及時分離出CH3OH氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol  H2
d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              
(3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱,請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因:               。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
 
(5)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300oC時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此反應(yīng)將             (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2     mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知下列兩個反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)相同溫度下,若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,那么K1·K2=________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一:

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“=”或“<”)。
(3)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g),這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二:
起始濃度



c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時,H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎,F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中,在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為:

項(xiàng)目
H2
N2
NH3
起始時
5 mol·L1
3 mol·L1
0
2 s末
2 mol·L1
 
 
 
(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H2)=__________。若此時已達(dá)平衡,則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH3反應(yīng)在時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖,則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時間段中,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。
①t0→t1、趖2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度,則說明合成NH3反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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同步練習(xí)冊答案