在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時(shí)間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | | 1 | |
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | | | 0.8 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為 ;
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是 ( )
A.反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止 |
B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 |
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變 |
D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②______________________________________________;
③______________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_______________;
(3)該反應(yīng)的ΔH________0,其判斷理由是_________________________________;
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:vB=________;
實(shí)驗(yàn)③:vC=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q1________Q(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α=________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若升高溫度,K________(填“增大”、“減小”或“不變”),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。
A.2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B.3 mol C、1 mol D
C.1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D.2 mol A、1 mol B、1 mol D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后,經(jīng)分解池制得純凈的CO2,再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:
(1)吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是 。
(2)流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)300℃時(shí),合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在密閉條件下,下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))
(4)利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí),首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,電解過(guò)程中陰極的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
請(qǐng)回答:
(1)圖l中,曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況;前10 min內(nèi)v(NO2)=________mol/(L·min)。
(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變 |
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變 |
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變 |
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
10000C時(shí),硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。
(2)上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行,其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①與曲線a比較,b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件,則曲線b改變的條件為
②該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”或“=”),其判斷理由是 。
(3)該溫度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測(cè)得
固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
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