已知下列兩個反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH1
反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
(1)相同溫度下,若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1,反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2,那么K1·K2=________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關系如下表一:
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(16分)影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 | 反應速率Mg>Fe,Cu不反應 | 金屬的性質越活潑,反應速率越快 |
②____________ | | 反應物濃度越大,反應速率越快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應為放熱反應)
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是 。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是 。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生,恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
一定溫度下,在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為K=。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為__________________________________________;
若溫度升高,K增大,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
A.v正(H2O)=v逆(H2) |
B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
C.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
D.容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②______________________________________________;
③______________________________________________;
(2)實驗②平衡時B的轉化率為________;實驗③平衡時C的濃度為________________;
(3)該反應的ΔH________0,其判斷理由是_________________________________;
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率:
實驗②:vB=________;
實驗③:vC=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應制得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ,CO的轉化率為 。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為 ,溫度升高,平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則加入各物質后該反應向 (填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空:
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡,測得固體的質量增加了2.80 g,則H2的平均反應速率為________mol/(L·min);該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是________。
a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a.3v逆(N2)=v正(H2)
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達到新的平衡時,H2和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是 。
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
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