【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構成巖石.晶體硅(熔點 1410)用途廣泛,制取與提純方法有多種.

(1)煉鋼開始和結束階段都可能發(fā)生反應:Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO,防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過程如下:Si()SiCl4 SiCl4()Si(),在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________

對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________

ANaX易水解

BSiX4是共價化合物

CNaX的熔點一般高于SiX4

DSiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構

(3)粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結構解釋其原因:________________

(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過反應:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅.不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比(反應初始時,各反應物的物質(zhì)的量之比)的變化關系如圖所示.下列說法正確的是________________(填字母序號)

a.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標表示的投料比應該是

c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當降低壓強

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3.室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3Ka1=2.0×1010、Ka2=1.0×1012,H2CO3Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×10 11

【答案】CD SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H=+0.025akJ/mol BC CSi最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si) Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷 ac 硅酸鈉 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,硅酸鈉更易水解

【解析】

(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍,并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程,簡單地說,是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程;在使碳等元素降到規(guī)定范圍后,鋼水中仍含有大量的氧元素,是有害的雜質(zhì),使鋼塑性變壞,軋制時易產(chǎn)生裂紋;

(2)每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ,據(jù)此寫出反應熱化學方程式;

A.強酸的鈉鹽不水解;

B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物;

C.離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點;

DSiF4晶體屬于分子晶體;

(3)硅烷的分解溫度遠低于甲烷的原因為:CSi最外層電子數(shù)相同(或是同主族元素),C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si” Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷;
(4)a.因為隨著溫度的升高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大;
b.增大一種反應物的濃度,能提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低,故橫坐標表示的投料比應該是;

c.降低壓強平衡向氣體系數(shù)減小方向移動;

(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律越弱越水解解答。

(1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍,并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程,簡單地說,是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程,這一過程基本上是一個氧化過程,是用不同來源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來氧化鐵水中的碳、硅、錳等元素.化學反應主要是2FeO+Si2Fe+SiO2、FeO+MnFe+MnO;

在使碳等元素降到規(guī)定范圍后,鋼水中仍含有大量的氧,是有害的雜質(zhì),使鋼塑性變壞,軋制時易產(chǎn)生裂紋,故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等),以除去鋼液中多余的氧:Mn+FeOMnO+Fe,Si+2FeOSiO2+2Fe,2Al+3FeOAl2O3+3Fe,故答案選CD;

(2)由題意可知:每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,即生成=40mol純硅吸收的熱量為akJ熱量,則生成1mol純硅吸收的熱量為kJ=0.025akJ,所以該反應的熱化學方程式:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/mol;

A.鈉的強酸鹽不水解,NaX(NaF除外)不易水解,故A錯誤;

B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物,是共價化合物,故B正確;

C.鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體,硅的鹵化物(SiX4)為共價化合物屬于分子晶體,離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點,即NaX的熔點一般高于SiX4,故C正確;

DSiF4晶體是由分子間作用力結合而成,故D錯誤;

故答案為BC

(3)CSi最外層電子數(shù)相同(是同主族元素”),C原子半徑小于Si(“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,故硅烷的分解溫度遠低于甲烷;

(4)a.因為隨著溫度的升高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,故a正確;

b.增大一種反應物的濃度,能提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低,故橫坐標表示的投料比應該是,故b錯誤;

cSiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)正向為氣體系數(shù)增大的方向,降低壓強平衡向氣體系數(shù)增大方向移動,可以提高SiHCl3的利用率,故c正確;

故答案選a、c;

(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知:硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2,依據(jù)越弱越水解可知硅酸鈉更易水解。

練習冊系列答案
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【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應,根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是

A.v N2=0.2molL1min1B.v N2=5molL1s1

C.v NH3=0.1molL1min1D.v H2=0.3molL1min1

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N23H22NH3,2NH33H2N2

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2,Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3

CH3CH2OHCH2===CH2H2O,CH2===CH2H—OHCH3CH2OH

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A.Ka1H2X)的數(shù)量級為10-5

B.曲線N表示pHlg的變化關系

C.NaHX溶液顯堿性

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【題目】下列濃度關系正確的是(  )

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀剛好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。

2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬,溶液中NH的濃度____________增大減小)。

SO2通入氨水中c(OH)降至1.0×107 mol·L1,溶液中的c()/c()=_________________。

3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系為c(H)____________c(OH)。

4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________

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【題目】欲要檢驗不同條件下制得的乙烯,四個實驗小組均用圖所示裝置對所制得的進行除雜、檢驗,所用試劑XY分別見下表所示.你認為設計中不需要除雜的小組是( 。

小組

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃硫酸加熱至170

NaOH溶液

Br2CCl4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前科學家主要關注的熱點問題。

1)已知; (g)+H2(g)→(g) H=-119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H=-237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H=-208.4kJ/mol

請求出(g)H2(g)→(g) H________kJ/mol

2)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。

(g)(g)+3H2(g)

在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L1,平衡時苯的濃度為b mol·L1,該反應的平衡常數(shù)K_______(用含a、b的關系式表達)。

3)一定條件下,如下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(除目標產(chǎn)物外,近似認為無其它有機物生成)。

①實現(xiàn)有機物儲氫的電極是__________;A 正極 B 負極 C 陰極 D 陽極

其電極反應方程為:___________

②實驗研究表明,當外加電壓超過一定值以后,發(fā)現(xiàn)電極D產(chǎn)物中苯(g)的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小,其主要原因是相關電極除目標產(chǎn)物外,還有一種單質(zhì)氣體生成,這種氣體是__________。已知單質(zhì)氣體為2 mol,求此裝置的電流效率η__________。=(生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,計算結果保留小數(shù)點后1]。

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