【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________

2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬,溶液中NH的濃度____________增大減小)。

SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1溶液中的c()/c()=_________________。

3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)____________c(OH)。

4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

【答案】 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO+CO2+H2OHClO+HCO3

【解析】1)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù)CH3COOH,所以等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度Na2CO3溶液>Na2SO3溶液>CH3COONa溶液,溶液pHNa2CO3溶液的>Na2SO3溶液的>CH3COONa溶液的;(2)①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,根據(jù)電離常數(shù)可知,溶液中的c(OH)==mol·L1=6.0 mol·L1;向該氨水中加入少量NH4Cl固體,銨根離子濃度增大,抑制氨水的電離,氫氧根離子濃度減小,溶液的pH降低;若加入少量明礬,鋁離子的水解促進(jìn)氨水的電離,溶液中NH的濃度增大;根據(jù)H2SO3Ka2=6.2×108可知, =6.2×108,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的=0.62;325℃時,將a molL-1稀鹽酸和bmolL-1氨水混合而成等體積混合后,溶液呈中性,則混合后溶液的pH=7,當(dāng)a=b時,兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯示酸性,若使溶液的pH=7,則一水合氨的濃度應(yīng)該稍大一些,即a<b,故c(HCl) 小于c(NH3·H2O)酸是強(qiáng)酸完全電離,堿是弱堿不完全電離且反應(yīng)后促進(jìn)堿的電離后氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,故混合前酸中c(H)大于堿中c(OH);4根據(jù)表中所給的信息,電離常數(shù)H2CO3> HClO > HCO3,故向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是__________________;

(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________;通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________。

(2)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

(4)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)猓瑒t每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。

(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(6)陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合右圖分析(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對數(shù)):

①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是___________________________________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去________離子;

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH-+H2

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4

C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源,其電極材料分別是PbPbO2,電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1該蓄電池放電工作時電解質(zhì)溶液中SO42-移向________(填正極負(fù)極,下同)充電時,該極接直流電源的_________。

2Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過右圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2

陰極的電極反應(yīng)式是__________________________若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。

3為防止鋼閘門在水中被腐蝕,可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連(填PbPbO2)。

4用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水足量)。電解一段時間后,共收集到氣體1120mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所得溶液的pH_________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極,b為正極

B. a為陽極,b為陰極

C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g) D(g)+E(g)ΔH=Q kJ·mol1。在T1時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

   時間(min)

物質(zhì)的量(mol)     

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________。

(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。

a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積

d.升高反應(yīng)體系溫度 e.同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

(3)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。

(4)容器的體積和溫度T1不變,向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol En mol A,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同,投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______

(5)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知,Q________0(大于小于”),c點(diǎn)v________v(大于”、“小于等于”)。

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