【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B.v （N2）=5molL﹣1s﹣1

C.v （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D.v （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中生成氨的反應(yīng)速率最快可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，運(yùn)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析。

對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值不同，把其轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)N2表示，再比較大小為：
A. v (N2)=0.2mol/(Lmin)；

B. v(N2)= 5molL﹣1s﹣1=300mol/(Lmin)；

C. v(N2)=v(NH3）=0.05mol/(Lmin)；

D. v(N2) =v(H 2)=0.1mol/(Lmin)；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則Pl_______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)?/span>___________(填“＜”、“＞”“=”)。

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：_______。

a．容器的壓強(qiáng)恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．3v(CH4)=v(H2)

e. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定

(3)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后，若向原來(lái)容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后，則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來(lái)制備，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業(yè)ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，純化工業(yè)ZnO的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

（1）“酸浸”時(shí)需不斷通入髙溫水蒸氣，其目的是 ________________。

（2）“除雜I”中生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）“除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。

（4）濾餅要用水洗，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_________________。

（5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與芳香族化合物性質(zhì)相似，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域，可以環(huán)戊二烯與鐵為原料制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.環(huán)戊二烯的化學(xué)式為B.二茂鐵的一氯取代物有2種

C.二茂鐵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.二茂鐵中的鐵為價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 兩點(diǎn)水的電離程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的過(guò)程

D.點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是

A.YZ2屬于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點(diǎn) 1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種．

(1)煉鋼開(kāi)始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B．制取SiO2，提升鋼的硬度

C．除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì) D．除過(guò)量FeO，防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________

A．NaX易水解

B．SiX4是共價(jià)化合物

C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________．

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過(guò)反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是________________(填字母序號(hào))．

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

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