【題目】欲要檢驗不同條件下制得的乙烯,四個實驗小組均用圖所示裝置對所制得的進(jìn)行除雜、檢驗,所用試劑X、Y分別見下表所示.你認(rèn)為設(shè)計中不需要除雜的小組是( 。
小組 | 乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng),乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng),則不需要除雜,不影響乙烯檢驗,故A選;
B、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,水吸收乙醇,乙醇能被高錳酸鉀氧化,則需要加水除雜,否則干擾乙烯的檢驗,故B不選;
C、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,NaOH溶液吸收乙醇,乙醇能被高錳酸鉀氧化,則需要NaOH溶液除雜,否則干擾乙烯的檢驗,故C不選;
D、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng),但可能混有二氧化硫,二氧化硫、乙烯均與溴水發(fā)生反應(yīng),則需要除雜,否則可干擾乙烯檢驗,故D不選;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z),W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是
A.YZ2屬于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物
D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅(熔點 1410℃)用途廣泛,制取與提純方法有多種.
(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________.
A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度
C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO,防止鋼變脆
(2)一種由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純),在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________.
對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________
A.NaX易水解
B.SiX4是共價化合物
C.NaX的熔點一般高于SiX4
D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________.
(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅.不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時,各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是________________(填字母序號).
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3.室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3:Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12,H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求回答下列問題
(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____(用離子方程式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則混合后溶液顯_____性.
(3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序_____(填序號).
(4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率ν(C)=0.6mol/(Lmin),則化學(xué)方程式中的n值為_____,ν(B)=_____,此時A的分解率為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)第三周期元素的原子所形成的簡單離子中:半徑最大的陰離子是__;氧化性最強(qiáng)的陽離子是__.
(2)下列事實可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是__(選填序號)
a.Cl的最高正價比S高 b.可用濃H2SO4制HCl
c.HCl的酸性比H2S強(qiáng) d.Cl2與H2S反應(yīng)生成S.
(3)硅元素最外層有__種能量不同的電子;SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同,寫出SiCl4的電子式:__.
(4)PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似.下列對晶體PH4I性質(zhì)的推測,錯誤的是__(選填序號)
a.PH4I是一種共價化合物 b.PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c.PH4I加熱后會發(fā)生升華 d.PH4I溶液能與溴水反應(yīng).
(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似.下列有關(guān)說法不正確的是__(選填序號)
a.S2C12分子中有4對共用電子對
b.S2C12分子中沒有非極性鍵
c.S2C12分子中,S為+1價,Cl為﹣1價
d.S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要,已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②
下列推斷正確的是
A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1
D.將2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液X進(jìn)行了如下實驗;下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物
B. K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D. 憑以上實驗?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中
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