【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-5
B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系
C.NaHX溶液顯堿性
D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】A
【解析】
H2X發(fā)生電離方程式為H2XH++HX-,HX-H++X2-,Ka1=,Ka2=因為Ka1>Ka2,因此在相同pH時,>,然后得出N點表示pH與lg的變化關(guān)系,M點代表pH與lg的變化關(guān)系,據(jù)此分析。
H2X發(fā)生電離方程式為H2XH++HX-,HX-H++X2-,Ka1=,Ka2=因為Ka1>Ka2,因此在相同pH時,>,然后得出N點表示pH與lg的變化關(guān)系,M點代表pH與lg的變化關(guān)系;
A.取lg=0,則=1,Ka1==c(H+)≈10-4.4=10-5+0.6≈10-5,故A正確;
B.根據(jù)上述分析,曲線N代表pH與lg的變化關(guān)系,故B錯誤;
C.NaHX中HX-的電離平衡常數(shù)Ka2=,取lg=0,則=1,此時對應(yīng)的pH約為5.4,即Ka2的數(shù)量級約為10-6,HX-的水解平衡常數(shù)Kh==10-9<10-6,說明HX-的電離大于其水解,溶液顯酸性,故C錯誤;
D.混合溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),混合溶液中的溶質(zhì)為Na2X和NaHX,X2-的水解平衡常數(shù)Kh==10-8<Ka2=10-6,說明c(Na2X)>c(NaHX),從而得出離子濃度大小順序是c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤;
答案:A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業(yè)ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ),純化工業(yè)ZnO的流程如下:
提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化。
(1)“酸浸”時需不斷通入髙溫水蒸氣,其目的是 ________________。
(2)“除雜I”中生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)“除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。
(4)濾餅要用水洗,檢驗是否洗滌干凈的方法是_________________。
(5)已知:Zn(OH)2 的 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度,相關(guān)實驗(裝置略去)如下。請回答:
(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→________(按氣流方向,用小寫字母表示),若用到F,其盛裝藥品為_________。
(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)
①實驗室也可用B裝置制備NO,上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為________,然后進行其他操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時,停止實驗。
③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。
(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式__。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出__活動性更強,而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論正確(________)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠,此空可不填)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA
C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA
D.標(biāo)準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中,與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅(熔點 1410℃)用途廣泛,制取與提純方法有多種.
(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng):Si+2FeO2Fe+SiO2,其目的是________________.
A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2,提升鋼的硬度
C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO,防止鋼變脆
(2)一種由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純),在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________.
對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________
A.NaX易水解
B.SiX4是共價化合物
C.NaX的熔點一般高于SiX4
D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷,所以Si元素的非金屬性弱于C元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________.
(4)此外,還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),通過反應(yīng):SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅.不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時,各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是________________(填字母序號).
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可適當(dāng)降低壓強
(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3.室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是___________,其原因是________________.已知:H2SiO3:Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12,H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。
(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1:
(1)濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石.
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K時,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,對可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應(yīng)速度增大
B.升高溫度時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.壓強不變,充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2,反應(yīng)速率減小;體積不變,充入N2,反應(yīng)速度不變
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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