【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是( )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

【答案】D

【解析】

0.2 L 1 mol/L 溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol。

0.2 L 1 mol/L 溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；

A. 0.2 L 1 mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，A錯誤；

B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯誤；

C. 溶液中不含氯離子，C錯誤；

D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是

A.正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

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【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì)：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結構（不考慮立體結構）最多有（ ）

A.10種B.8種C.7種D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。

（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鐵的化合物的說法不正確的是

A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去

D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：1

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