Question

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl- 正鹽 2∶1 8.3×10-3 mol·L-1 = H2PO3-+OH-＝HPO32-+H2O

【解析】

（1）PCl3水解可制取亞磷酸和鹽酸，水解方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，故答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（2）由題意可知亞磷酸是具有強還原性的二元弱酸，則Na2HPO3是亞磷酸的正鹽，故答案為：正鹽；

（3）由題意可知，亞磷酸可以被銀離子氧化為磷酸，銀離子被還原生成銀，反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+2Ag++H2O=2Ag+H3PO4+2H+，由方程式可知氧化劑Ag+與還原劑H3PO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：2:1；

（4）由某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×10-2molL-1可知，溶液中c（H2PO3-）=2.5×10-2molL-1，則H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1==≈8.3×10-3，故答案為：8.3×10-3；

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性時，溶液中c（H+）=c（OH-），由溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c（H+）=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c（OH-）可知，溶液中c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，故答案為：=；

（6）以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，溶液的pH大于10，由圖可知，亞磷酸與NaOH溶液反應(yīng)生成HPO32—，反應(yīng)的離子方程式為H2PO3-+OH-＝HPO32-+H2O，故答案為：H2PO3-+OH-＝HPO32-+H2O。