精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結構（不考慮立體結構）最多有（ ）

A.10種B.8種C.7種D.6種

【答案】A

【解析】

根據性質推斷物質是解答本題的關鍵。含氧衍生物能在酸性環(huán)境中、加熱的條件下發(fā)生水解，從而推斷出X是酯類物質，進而推斷出Y、Z是醇和羧酸類物質。

由X的性質知其是酯，Y、Z是羧酸、醇中的一種。若Y是乙醇時，則Z是丁酸，X可看作是由丁酸與乙醇反應所形成的酯，相應的酯的結構有2種；若Y是甲酸時，則Z是戊醇，X可看作是由甲酸與戊醇所形成的酯，戊醇的結構有8種，則形成相應的酯的結構也有8種，故共有10種不同的酯，A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在農藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應用，光氣常溫下為無色氣，有腐草味，低溫時為黃綠色液體，化學性質不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①按如圖連接裝置，檢驗裝置的氣密性，然后加裝實驗藥品；

②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時間后，裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題：

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應的化學方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應的離子方程式為：___。

(7)實驗后，將D中溶液先蒸發(fā)結晶，再用重結晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質)，測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標準溶液滴定。

①到達滴定終點時，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質量分數為___(保留3位有效數字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質量分數___(選填“偏大”或“偏小”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數與Y、M的最外層電子數之和相等，W的原子序數是M的最外層電子數的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結構如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見X的單質在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質Y與氧氣反應的產物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質量的鎂、鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。求原硫酸的物質的量濃度______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數目相同是( )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物）為基本原料，通過一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2、SO3、H2SO4等物質，回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為____________，基態(tài)硫原子的核外電子共有_______種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質是________，SO2的分子構型是____________，屬于非極性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易與水形成［Cu(H2O)6］2+而顯藍色，向相應的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，則［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位數是________________，氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比，較穩(wěn)定的是___________________。

（4）氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃；氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃，試解釋導致這種差異最可能的原因是___________。

（5）由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個長方體，結構如圖所示，則該化合物的化學式為____________。若晶體密度為dg·cm﹣3，則晶胞的高h=_______pm（寫出簡化后的計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對以下兩個反應的分析說法正確的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，當有3mol電子轉移，就會生成3mol還原產物H2

C.在過氧化鈉與水的反應中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2O

D.在過氧化鈉與水的反應中，每有1mol電子轉移，就有0.5molO2生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案