【題目】下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的鐵粉
B.某溶液若加入KSCN溶液,無(wú)變化,但通入Cl2后變血紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+
C.欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì),可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去
D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后,溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:1
【答案】D
【解析】
A.鐵粉有還原性,可以防止被氧氣氧化,A項(xiàng)正確;
B.可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì),若一開(kāi)始無(wú)變化,加入氧化劑后溶液變紅,則說(shuō)明一開(kāi)始只能是,B項(xiàng)正確;
C.有還原性,若溶液中還有殘余,則可將高錳酸鉀溶液還原褪色,C項(xiàng)正確;
D.根據(jù)可以看出,若此時(shí)和濃度相等(即假設(shè)現(xiàn)在有3個(gè)和3個(gè)),則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2:3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是( )
A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體
C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用陽(yáng)極 X 和陰極 Y 電解 Z 的水溶液,電解一段時(shí)間后,再加入 W,能使溶液恢復(fù)到電解前的 狀態(tài),則下列不符合題意的一組是
組號(hào) | X | Y | Z | W |
A | C | Fe | NaCl | HCl 氣體 |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuO |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl
ii +R′-NH-R"+NaOH+NaCl+H2O(R、R′表示烴基,R"表示烴基或H)
(1)A 屬于芳香烴,其名稱是________________________。
(2)步驟②的反應(yīng)類型是_______________________________。
(3)B 的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(4)③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。
(5)④的化學(xué)方程式是 ________。
(6)F 中含氧官能團(tuán)是 和_______________________(填名稱)。
(7)試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(8)G→H 分為三步反應(yīng),J 中含有 3 個(gè)六元環(huán),寫出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
I:_____;J:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)以下兩個(gè)反應(yīng)的分析說(shuō)法正確的是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,鋁是還原劑,H2O和NaOH都是氧化劑
B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移,就會(huì)生成3mol還原產(chǎn)物H2
C.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,氧化劑Na2O2,還原劑為H2O
D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每有1mol電子轉(zhuǎn)移,就有0.5molO2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4:2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。
(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。
(3)P4中P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。
(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。
(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡(jiǎn)化為圖b。
硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子,如圖c和圖d,圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________(有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)在400 ℃時(shí),向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將________(選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”),理由是_____________。
③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。
④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g) →C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。
A.在200 ℃時(shí),測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B.400℃時(shí),C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.分別在甲乙兩支側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,乙裝置的氣球膨脹速率大
B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論:該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對(duì)應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021
B. b點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a
D. c點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)
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