【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色,并_________________________為止。

2)滴定開始和結(jié)束時滴定管的液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL;所用鹽酸體積為_____mL。

3)對下列幾種假設(shè)情況進(jìn)行討論:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。

4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

0.00

25.10

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。

【答案】酸式 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 半分鐘內(nèi)不褪色 25.90 25.90 無影響 偏高 0.1250mol/L

【解析】

1)依據(jù)酸堿中和滴定的規(guī)范性操作解題;
2)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理;
3)根據(jù)c() =分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)的影響,以此判斷濃度的誤差;
4)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)求出12組平均消耗V(鹽酸),再根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)。

1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點(diǎn)時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不褪色;

2)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為25.90mL,鹽酸溶液的體積為(25.90-0.00)=25.90 mL;
3)①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,則待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,則使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值不變;

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo))偏大,則根據(jù)c()= 可知,使測定結(jié)果偏高;

4)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo))==0.0250L,c() = ==0.1250mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對原子質(zhì)量比C16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.D氣體一般用排空氣法收集B.FY在一定條件下不能直接生成C

C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于檢驗(yàn)D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個,下列敘述不正確的是(

A. 氫化物的穩(wěn)定性:RQT

B. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

C. Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同

D. T、W的最高價氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:

(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________,該反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________

(5)A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列AD四組反應(yīng)中,Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(

選項(xiàng)

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組模擬侯氏制堿法,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3CO2H2ONaCl===NaHCO3NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3


1裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣,尾氣中含有的______________需要進(jìn)行吸收處理。

2由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________________、洗滌、灼燒。

3若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1minNaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究。取加熱了t1minNaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示,則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是______________________(填離子符號);該樣品中NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比是__________。

4若取10.5 g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質(zhì)量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L1的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說法正確的是(

A.地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護(hù)法,陽極材料可用銅

B.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

C.反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0

D.室溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,pH=4的含Fe3+溶液中,c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(

A.該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置可以在高溫下工作

C.X為陽離子交換膜,Y為陰離子交換膜

D.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案