Question

【題目】某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是______________________________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的______________需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________________、洗滌、灼燒。

（3）若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示，則曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______________________(填離子符號(hào))；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

Answer 1

【答案】 吸收HCl NH3 過(guò)濾 1∶2 0.375 mol·L－1

【解析】（1）裝置甲是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，對(duì)制備碳酸氫鈉有影響，裝置乙的作用是吸收氯化氫氣體；最后的尾氣中含有氨氣不能排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為，NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，因此制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；（3）取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小，碳酸氫根離子濃度增大，當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫根離子減小，所以c曲線(xiàn)表示的是碳酸氫根離子濃度變化；根據(jù)圖像可判斷碳酸根離子的物質(zhì)的量0.2mol，因此根據(jù)碳原子守恒可知碳酸氫根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，因此樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2；（4）10.5gNaHCO3固體物質(zhì)的量為0.125mol，加熱了一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g，則根據(jù)方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2mol 1mol 62g

0.1mol 0.05mol 10.5g-7.4g＝3.1g

反應(yīng)后NaHCO3物質(zhì)的量＝0.125mol-0.1mol＝0.025mol；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，消耗氯化氫物質(zhì)的量0.025mol；Na2CO3物質(zhì)的量＝0.05mol，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，消耗氯化氫物質(zhì)的量0.1mol；剩余氯化氫物質(zhì)的量＝0.200L×1mol/L-0.025mol-0.1mol＝0.075mol，剩余溶液中c（H+）＝0.075mol÷0.2L＝0.375mol/L。