【題目】鐵、銅及其化合物應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護法，陽極材料可用銅

B.反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

C.反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0

D.室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

【答案】CD

【解析】

A. 地下鋼管常用犧牲陽極的陰極保護法，陽極材料不能用銅，只能用比Fe活潑的金屬，比如Mg，故A錯誤；

B. 反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，S化合價升高，Cu、O化合價降低，根據(jù)方程式生成2mol Cu轉(zhuǎn)移6 mol電子，則每生成1molCu轉(zhuǎn)移3 mol電子，即電子數(shù)為1.806×1024，故B錯誤；

C. 反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室溫下能自發(fā)進行，根據(jù)方程式得出該反應(yīng)ΔS＜0，ΔG ＝ΔH－TΔS＜0，根據(jù)低溫下能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；

D. 室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，pH=4的含Fe3+溶液中，c(OH－)＝1×1010mol·L1，，因此c(Fe3+) ≤ 4×108mol·L1，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)____________________。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式)_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。

（2）滴定開始和結(jié)束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。

（3）對下列幾種假設(shè)情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

0.00

25.10

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達平衡后加壓顏色加深

D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質(zhì)碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關(guān)實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用裝置甲反萃取時，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時旋開活塞放氣

B.用裝置乙分液時，先放出有機相，關(guān)閉活塞，從上口倒出水相

C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質(zhì)碘

D.用裝置丁干燥單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是

A.屬于分解反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物

D.說明氧化鋁是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：

[查閱資料]

資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；

資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。

[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

甲

取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引

黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引

乙

取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中

無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色

丙

取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中

無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]

（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；

（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；

（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

[拓展研究]

同學(xué)們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。

（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。

（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

[組成確定]

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設(shè)計]

同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號)。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸　　④水

（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。

乙組：

利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(　　)

A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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同步練習(xí)冊答案