【題目】下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，離子方程式為Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故不選A；

B．氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Al3++4OH-=+2H2O，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故不選B；

C．稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸，都可用離子方程式Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O表示，故選C；

D．將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中生成氯化鈉、二氧化碳、水，離子方程式為2H++=CO2↑+H2O，將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中生成碳酸氫鈉、氯化鈉，離子方程式為H++= ，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故不選D；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(一)鐵紅制備的流程圖

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。

(3)你認(rèn)為對(duì)氣體C最佳的處理方法是________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．冷卻后排入空氣

B．燃燒后排放

C．再通入反應(yīng)爐

(4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。

(5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是：_____。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時(shí)，可選用下列______(選填序號(hào)，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液

B．水

C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．硝酸銀溶液

B．過(guò)量的氯化鋇溶液

C．過(guò)量的硝酸鋇溶液

(二)鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______________________。

②進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號(hào))。

A．濃硫酸

B．澄清的石灰水

C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是________________________________。

(2)數(shù)據(jù)分析與計(jì)算：

用SDTQ600熱分析儀對(duì)氧化鐵和一氧化碳進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時(shí)，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。

②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

請(qǐng)指出問(wèn)題討論中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。

（2）滴定開始和結(jié)束時(shí)滴定管的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。

（3）對(duì)下列幾種假設(shè)情況進(jìn)行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

0.00

25.10

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計(jì)算：

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)

C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達(dá)平衡后加壓顏色加深

D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過(guò)量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來(lái)制取金屬鋁，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是

A.屬于分解反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物

D.說(shuō)明氧化鋁是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度

終止溫度

NaOH

平均值

1

2

3

4

(4)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____。填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”。

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同步練習(xí)冊(cè)答案