【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置可以在高溫下工作

C.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

D.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

【答案】D

【解析】

由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽離子向此電極移動(dòng)。

A．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；

B．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；

C．原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。

（2）滴定開始和結(jié)束時(shí)滴定管的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。

（3）對(duì)下列幾種假設(shè)情況進(jìn)行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

0.00

25.10

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究：

[查閱資料]

資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；

資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

甲

取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引

黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引

乙

取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中

無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色

丙

取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中

無任何現(xiàn)象

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；

（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；

（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

[拓展研究]

同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡(jiǎn)圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

（1）溶解時(shí)，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。

（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。

（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

[組成確定]

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號(hào))。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸　�、芩�

（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是_______________________________________________。

乙組：

利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2）通過計(jì)算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(　　)

A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Y和W的簡(jiǎn)單離子的半徑大�。�W＜Y

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.氫化物的沸點(diǎn)：X一定小于Z

D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無影響”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度

終止溫度

NaOH

平均值

1

2

3

4

(4)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為

＋C2H5OH＋H2O

已知：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3)

相對(duì)分子質(zhì)量

苯甲酸

無色、片狀晶體；

100℃會(huì)迅速升華

249

1.2659

122

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

150

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

46

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

84

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖I所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷—乙醇—水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖II所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收span>210～213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。

（1）步驟①中加入沸石的目的是______；使用分水器不斷分離除去水的目的是___。

（2）步驟②中繼續(xù)加熱的溫度應(yīng)控制在____（填標(biāo)號(hào)）。

A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃

（3）步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____。

（4）步驟④中分液操作敘述正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔

E.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

（5）圖II中儀器A的名稱是___，步驟④中氯化鈣的作用是___。

（6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時(shí)，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動(dòng)

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí)，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。

（1）氣態(tài)烴的分子式是__。

（2）寫出該氣態(tài)烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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