(15分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ; Ha = -443.64 kJ·mol1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ;  Hb =-566.0 kJ·mol1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
                                                                            
(2)甲醇作為燃料,它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題,還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?)中的熱化學(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽時(shí),放出的熱量為         kJ ,生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是               L
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,據(jù)此回答下列問題:
甲醇在     極反應(yīng);電極反應(yīng)式為                                           
(4)利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是          (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e→H2
若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化是                       ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。
(15分)(1)2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g);H =-1453.28kJ·mol1
(2)454.15; 14
(3)負(fù);  CH3OH + 8OH--6e= CO32-+ 6H2O
4)B、D ;白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;
4Fe (OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe (OH)3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol1,H—H鍵的鍵能是b kJ?mol1;由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(  )
A.(a+3b-2c)/2 kJ?mol1 B.(a+3b+2c)/6 kJ?mol1
C.(a+3b-2c)/6 kJ?mol1D.(a+3b+2c)/3 kJ?mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水,該烴是_______(填序號(hào))。
A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.苯的同系物
② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知:
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1=― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2=-285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。
(4)某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
 (說(shuō)明:Ksp越小,表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外,還需要測(cè)定__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
(1)H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1
(2)H2O(l) = H2(g)+O2(g)  ΔH2b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH3c kJ·mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是
A.2bcB.b=285.8
C.a=-b?D.氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)
(1)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />已知:N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)  △H =" +67.7" kJ/mol;
N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為__________________ 。
(2)已知:常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為     酸(填“強(qiáng)”或“弱”), H2A的電離方程式為                                       ,該溶液中由水電離出的c(H+)=                     
(3)一定溫度下,兩種酸:a、鹽酸  b、醋酸:
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+):a          b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積:a          b。
③將pH相同,體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH值:a          b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問答題

斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:
①1molN2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ
②1molH2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ(不考慮可逆反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知在298K時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:(3分)
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g);  △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);     △H2=-566.0kJ/mol。
則298K時(shí),反應(yīng)  C(s,石墨)+ 1/2 O2(g) =" CO" (g)的△H是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1

N2(g) + O2(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
則2CO(g) +2NO(g) ="=" N2(g)+2CO2(g)的ΔH
A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1
C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(共6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方
                       若1 g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=__________kJ·mol-1,燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出___________的熱量。

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