化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol1,H—H鍵的鍵能是b kJ?mol1;由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(  )
A.(a+3b-2c)/2 kJ?mol1 B.(a+3b+2c)/6 kJ?mol1
C.(a+3b-2c)/6 kJ?mol1D.(a+3b+2c)/3 kJ?mol1
B
合成氨的反應(yīng)方程式為:? △H =,設(shè)N—H 鍵的鍵能為,所以,解得;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知熱化學(xué)方程式:,則對(duì)于熱化學(xué)方程式:,下列說(shuō)法正確的是( )
A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B.該反應(yīng)的
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)(1) 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5千焦熱量,其熱化學(xué)方程式是:                      
                     。
又已知:H2O(液)=H2O(氣);△H =-44kJ/mol,則11.2升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為                千焦。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________              ________________。
(3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是
A.當(dāng)△H<0時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量:CH3COOH<HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的說(shuō)法中,正確的是
A.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D.當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ; Ha = -443.64 kJ·mol1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ;  Hb =-566.0 kJ·mol1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
                                                                            
(2)甲醇作為燃料,它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題,還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?)中的熱化學(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽時(shí),放出的熱量為         kJ ,生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是               L
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
甲醇在     極反應(yīng);電極反應(yīng)式為                                           。
(4)利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是          (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e→H2
若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化是                       ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)
(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
鍵能/kJ·mol-1
436
a
369
①Br2(1)=Br2(g)  △H1,則△H1=_____________;
②寫出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
③試計(jì)算a=_________________。
(2)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol,反應(yīng)物完全耗盡,并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ,則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:
___________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(3分)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃時(shí):C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g)  △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)== H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)(1) 2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒,中國(guó)探月二期工程先導(dǎo)星“嫦娥二號(hào)”在西昌點(diǎn)火升空,準(zhǔn)確入軌!版隙鸲(hào)”所用燃料為液氫和液氧。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol1
H2(g)=H2(l) H=-0.92kJ·mol1 ;
O2(g)=O2(l) H=-6.84kJ·mol1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________;
(2)美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的氫氧燃料電池,電解液為氫氧化鉀溶液,其負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________;
(3)設(shè)計(jì)方案實(shí)現(xiàn)2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反應(yīng),畫出裝置圖                    
(4)pH相同的四種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號(hào))                            。

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