為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水,該烴是_______(填序號(hào))。
A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.苯的同系物
② 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知:
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1=― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2=-285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。
(4)某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
 (說明:Ksp越小,表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外,還需要測(cè)定__________。
(1)② 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2
(2)① B
② v(H2)=0.24 mol/(L·min)           80%
降低溫度(或加壓或增大H2的量等)
(3)CO2(g) + 4H2(g)  CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH1= --252.9 kJ/mol
(4)Ba(OH)2        BaCO3的質(zhì)量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(3)如圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖:

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
(4)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —142.9kJ·molˉl
B.2H2(g)+ O 2(g) =" " 2H2O(1)H =" " —571.6kJ·molˉl
C.2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D.H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ; Ha = -443.64 kJ·mol1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ;  Hb =-566.0 kJ·mol1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
                                                                            
(2)甲醇作為燃料,它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題,還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?)中的熱化學(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽時(shí),放出的熱量為         kJ ,生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是               L
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,據(jù)此回答下列問題:
甲醇在     極反應(yīng);電極反應(yīng)式為                                           。
(4)利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是          (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e→H2
若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化是                       ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,在反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示:
          
根據(jù)上圖分析,以下正確的是      (   )
A.T1>T2,Q>0B.T2>T1,Q<0
C.p1>p2,a+b="c+d" D.p1<p2,b<c+d

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)
(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
鍵能/kJ·mol-1
436
a
369
①Br2(1)=Br2(g)  △H1,則△H1=_____________;
②寫出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
③試計(jì)算a=_________________。
(2)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol,反應(yīng)物完全耗盡,并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ,則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:
___________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃時(shí):C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g)  △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)== H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1) 2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒,中國(guó)探月二期工程先導(dǎo)星“嫦娥二號(hào)”在西昌點(diǎn)火升空,準(zhǔn)確入軌!版隙鸲(hào)”所用燃料為液氫和液氧。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol1
H2(g)=H2(l) H=-0.92kJ·mol1 ;
O2(g)=O2(l) H=-6.84kJ·mol1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________;
(2)美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的氫氧燃料電池,電解液為氫氧化鉀溶液,其負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________;
(3)設(shè)計(jì)方案實(shí)現(xiàn)2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反應(yīng),畫出裝置圖                    ;
(4)pH相同的四種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號(hào))                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol1,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1kJ·mol1,F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是
A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJ D.87.5 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案