已知在298K時的熱化學反應方程式:(3分)
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g);  △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);     △H2=-566.0kJ/mol。
則298K時,反應  C(s,石墨)+ 1/2 O2(g) =" CO" (g)的△H是______________
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于反應熱的表述正確的是
A.當△H<0時,表示該反應為吸熱反應
B.需要加熱才能進行的反應是吸熱反應
C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量:CH3COOH<HNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)如圖是101 kPa時氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖:

寫出此反應的熱化學方程式_________________________________________________。
(4)已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–Q1kJ·mol1 ,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=–Q2 kJ·,
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);H2=–Q3 kJ·。
常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為
A. 0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ; Ha = -443.64 kJ·mol1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ;  Hb =-566.0 kJ·mol1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學方程式:
                                                                            
(2)甲醇作為燃料,它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題,還能改善大氣質(zhì)量。試利用(1)中的熱化學方程式計算,完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽時,放出的熱量為         kJ ,生成的CO2氣體標準狀況下體積是               L
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電,據(jù)此回答下列問題:
甲醇在     極反應;電極反應式為                                           
(4)利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉(zhuǎn)化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是          (填序號)

A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H+ + 2e→H2
若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化是                       ,反應的化學方程式為                                                             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

(CN)2被稱為擬鹵素,它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反應可制得 (CN)2, 寫出反應方程式。                  
⑵畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。
⑶寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應方程式。
⑷ 298 K下,(CN)2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為-1095 kJ mol1,C2H2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為-1300 kJ mol1,C2H2 (g) 的標準摩爾生成焓為227 kJ mol1,H2O (l) 的標準摩爾生成焓為-286 kJ mol1,計算 (CN)2 (g) 的標準摩爾生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結構的聚合物,畫出該聚合物的結構。
⑹電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,寫出化學方程式(漂白粉用ClO表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol1,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1kJ·mol1,F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是
A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJ D.87.5 kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在常溫常壓下,已知:4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g);△H=-184.6 kJ · mol-1,則反應
HCl (g) =H2 (g) + Cl2 (g) 的△H為
A.+184.6 kJ · mol-1B.-92.3 kJ · mol-1
C.-369.2 kJ · mol-1D.+92.3 kJ · mol-1

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