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斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ
②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ（不考慮可逆反應）．
反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量-化學鍵形成放出的總能量，所以1molN2生成NH3的反應熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1molH2生成NH3的反應熱=
1
3
×946kJ+436kJ-
2
3
×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出熱量；
故答案為：①放出；92 ②放出；30.7．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；  △Hb =－566.0 kJ·mol－1
（1）試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
                                                                            
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為         kJ ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是               L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在     極反應；電極反應式為                                           。
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H+ + 2e－→H2↑
若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是                       ，反應的化學方程式為                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示：
          
根據(jù)上圖分析，以下正確的是      （   ）
A．T1>T2，Q>0B．T2>T1，Q<0
C．p1>p2，a+b="c+d" D．p1<p2，b<c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量。甲烷的燃燒熱為多少?1000L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反應可制得 (CN)2, 寫出反應方程式。                  
⑵畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。
⑶寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的標準摩爾燃燒熱為－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的標準摩爾生成焓為227 kJ mol－1，H2O (l) 的標準摩爾生成焓為-286 kJ mol－1，計算 (CN)2 (g) 的標準摩爾生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。
⑹電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式（漂白粉用ClO－表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
下列敘述中正確的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應過程中能量變化如圖，則該反應的△H值為（　　）
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是（　　）
A．能量變化是化學反應的基本特征之一
B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C．化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關
D．物理變化中不存在能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據(jù)所學知識，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為______．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是______．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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