Question

【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）， 電極反應(yīng)式為___________________；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是______________________，電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為____________________________________。

（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為_____________。

Answer 1

【答案】 負(fù) 氧化 Zn - 2e- == Zn2+ 有大量氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- == H2↑ 正 還原 Cu2+ + 2e- == Cu 1:32

【解析】（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅棒是正極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，正極反應(yīng)式為2H+ + 2e-＝H2↑；（2）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則金屬銅是正極，該極上析出銅，反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）設(shè)上述兩個(gè)過程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為2g：64g=1：32，故答案為：1：32。