【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得

下列有關敘述正確的是

A.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

B.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應

D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚

【答案】AC

【解析】

試題分析:A. 乙酰水楊酸沒有酚羥基,而對乙酰氨基酚含酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚,A項正確;B.貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-,兩種含氧官能團,B項錯誤;C.乙酰水楊酸含-COOH,酚羥基的酸性比HCO3-的酸性強,則乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應,C項正確;D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解,-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵,不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉,D項錯誤,答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖,進行皂化反應時的步驟如下:

(1)在圓底燒瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精,加入酒精的作用是________________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應混合物加熱約10 min,皂化反應基本完成,所得的混合物為_____________(選填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入______________,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,肥皂在________層,這個操作稱為____________。

(4)圖中長玻璃導管的作用為__________________________。

(5)寫出該反應的化學方程式:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點燃,經(jīng)充分反應并干燥后,總體積減少100 mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收,體積又減少100 mL。上述體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中各組分的體積。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:

有關物質的溶度積常數(shù)

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。

(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當濾液中的pH6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________

(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上,該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應,電解時,Fe3+先放電生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應,周而復始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的俗名與化學式完全對應的是

A酒精——CH3COOH B純堿——NaHCO3

C .燒堿——NaOH D熟石灰——CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后,放入某電解質溶液中,構成如右圖所示裝置。試回答下列問題:

(1)若電解質溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的______極(填“正”或“負”),發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”), 電極反應式為___________________;Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是______________________,電極反應式為______________________________

(2)若電解質為硫酸銅溶液,則Cu棒為原電池的______極(填“正”或“負”),發(fā)生_________反應(填“氧化”或“還原”),其電極反應式為____________________________________。

(3)若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質的質量之比為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關系如下,則下列說法正確的是

A. 溶液的pH比較:x<y <z

B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點

D. 該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應,探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

(1)實驗前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是_________,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)。

(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 _____________ 。

(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設,請你完成假設二和假設三

假設一:溶液的pH;假設二:__________________; 假設三:__________________;

(4)請你設計實驗驗證上述假設一,寫出實驗步驟及結論。(已知:溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:

2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)

分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________

電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是_____________。(使用化學用語作答)

(2)若在實驗室進行步驟,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________;加入有機萃取劑的目的是___________________。

(3)步驟,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________

(4)步驟,若電解200mL0.5 mol/LCuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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