【題目】某學(xué)生在化學(xué)晚會上表演如下魔術(shù):用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字,然后再噴上一種無色液體,白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字.該學(xué)生先后所用的無色液體可能是
A.石蕊溶液、稀硫酸 B.NaOH溶液、酚酞溶液
C.酚酞溶液、“雪碧”飲料 D.CuSO4溶液、NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是( )
A. 1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。
②52℃時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
③C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。
(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當(dāng)濾液中的pH為6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上,該電極反應(yīng)式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng),電解時,Fe3+先放電生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng),周而復(fù)始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定金屬性強(qiáng)弱的是
A. 1個金屬原子失去電子的多少
B. 1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C. 1 mol金屬失去電子的多少
D. 金屬原子失去電子的難易程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如右圖所示裝置。試回答下列問題:
(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”), 電極反應(yīng)式為___________________;Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是______________________,電極反應(yīng)式為______________________________。
(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為____________________________________。
(3)若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫一點(diǎn))。
(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式:_______________。
(3)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。
(4)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳己完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是______________。
(5)操作I的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:溶液、蒸餾水、pH試紙):
①_______________;
②_______________;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體
④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了( )
A. 泡利原理 B. 能量最低原理
C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例
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