【題目】黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一,黑火藥爆炸反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是
A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
(1)A的元素符號(hào)______________,D的元素名稱(chēng) ____________。
(2)C在周期表中的位置為第______周期______族,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________;
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式);E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒,生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點(diǎn)燃,經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后,總體積減少100 mL。再將剩余氣體通過(guò)堿石灰吸收,體積又減少100 mL。上述體積均在同溫同壓下測(cè)定。求原混合氣體中各組分的體積。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專(zhuān)一性。已知:
反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。
②52℃時(shí),4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
③C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:
有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價(jià)為________。
(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當(dāng)濾液中的pH為6時(shí),濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上,該電極反應(yīng)式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng),電解時(shí),Fe3+先放電生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng),周而復(fù)始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如右圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題:
(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”), 電極反應(yīng)式為___________________;Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是______________________,電極反應(yīng)式為______________________________。
(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”),發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為____________________________________。
(3)若在上述兩個(gè)過(guò)程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有________,鐵在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(3)NaFeO2能發(fā)生強(qiáng)烈水解,在步驟②中生成沉淀而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。
A.鹽酸和氯化鉀 B.硫酸和氯化鉀 C.硫酸和硫酸鋅 D.次氯酸和次氯酸鉀
酸化時(shí),CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________。
(5)水溶液中的H+是以H3O+的形式存在,H3O+的電子式為_____________。
(6)簡(jiǎn)要敘述操作③的目的:________________。
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