【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.

(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物,在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用.在稀硫酸和的作用下可生成,在該反應(yīng)中作 ______ 氧化”“還原劑,每有1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______

(2)某鋰離子電池含導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電極材料碳中,以表示,電池反應(yīng)為則放電時,電池的正極反應(yīng)式為 ______ ,圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向,此時該電池處于 ______ 放電充電狀態(tài).

(3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在.六價Cr能引起細胞的突變和癌變.可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻,完成并配平下列離子方程式: ______ ______ ______ ______ ______ ______ _____________

(4)是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣除含鎳外,還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得.操作步驟如圖2:向濾液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì),①除去的離子方程式為 ______

②向濾液中加入,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,調(diào)節(jié)pH的目的是 ______

③濾液溶質(zhì)的主要成分是,再加入碳酸鈉過濾后,加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______

④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,鍍鎳時,鎳應(yīng)作 ______ 極.

【答案】還原 2mol 充電 1 3 8 2 3 4 使水解生成氫氧化鐵沉淀,以除去 增大成濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

在稀硫酸和的作用下可生成,Ce元素化合價降低,被氧化,結(jié)合化合價的變化計算;

放電時,電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),被還原生成;根據(jù)電子和離子的定向移動方向判斷電極;

從質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒的角度配平方程式;

加入FeS,可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì);

濾液中含有,可與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,調(diào)節(jié)pH,可有利于的水解;

從物質(zhì)分離、提純的角度思考;

電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件金屬為陰極。

在稀硫酸和的作用下可生成,Ce元素化合價降低,被氧化,則在該反應(yīng)中作還原劑,每有參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;

放電時,電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),被還原生成,電極方程式為,圖1中電子向極移動,如為負極,則移向的離子應(yīng)為陰離子,而移向的為陽離子,則應(yīng)為陰極,此時該電池處于充電狀態(tài);

反應(yīng)中Cr元素化合價由價降低到價,S元素化合價由價升高到價,則最小公倍數(shù)為12,配平后的離子方程式為;

向濾液中加入FeS主要目的是除去CuZn等雜質(zhì),說明CuS的溶解度更小,反應(yīng)的離子方程式為;

雙氧水是強氧化劑,在酸性條件下氧化生成,反應(yīng)的離子方程式為,調(diào)節(jié)溶液pH,則使水解生成氫氧化鐵沉淀,以除去,選項答案為:使水解生成氫氧化鐵沉淀,以除去;

濾液溶質(zhì)的主要成分是,再加入碳酸鈉過濾后,加稀硫酸溶解又生成,可增大成濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶,選項答案為:增大成濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶;

鍍鎳時,鎳為鍍層金屬,應(yīng)作陽極。

練習冊系列答案
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【題目】t℃下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強,反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學方程式為NO+SO3NO2+SO2

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【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知:lgX=lglg,下列敘述正確的是(

A.曲線m表示pHlg的變化關(guān)系

B.當溶液呈中性時,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D.25℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-7.6

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【題目】煤炭被人們譽為黑色的金子,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。

1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放.

①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時,進行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學成分為_______(填化學式)。

③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。

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【題目】下列有關(guān)鹽類水解的事實或應(yīng)用、解釋的說法不正確的是( 。

事實或應(yīng)用

解釋

A

用熱的純堿溶液去除油污

純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng),生成易溶于水的物質(zhì)

B

泡沫滅火器滅火

Al2SO43NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

C

施肥時,草木灰(主要成為K2CO3)與NH4Cl不能混合使用

K2CO3NH4Cl反應(yīng)生成NH3,降低肥效

D

明礬[KAlSO42·12H2O]作凈水劑

明礬溶于水生成AlOH3

膠體

A.AB.BC.CD.D

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【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后,氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O2的溶解速率有關(guān)

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【題目】下列說法正確的是

A.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S,在定量測定反應(yīng)速率時,既可用S對標記遮蓋法,也可用排水法測體積,計算出其反應(yīng)速率

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入溶液、溶液中,一段時間后,鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

C.20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL燒杯中,加35mL水,并加熱、攪拌,使溶液濃縮至約為原來的一半時,趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體

D.試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌,也可以用洗滌

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【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備MnMnO2,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2SO4

B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時,生成55gMn

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【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備其主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知,破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計算判斷,下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

A. B. C. C D.

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