【題目】25℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是( )
A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系
B.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-7.6
【答案】C
【解析】
溶液的pH越小,HCO3-和H2CO3的濃度越大,則m曲線代表lg
,n曲線代表lg。
A、H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2,Ka1=,,Ka2=當(dāng)pH相等時(shí),<,lg>lg,m曲線代表lg,故A錯(cuò)誤;
B、當(dāng)溶液為中性時(shí),溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸,溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),故B錯(cuò)誤;
C、Ka1(H2CO3)=,在N點(diǎn)lg=1,即=10,N點(diǎn)的pH=7.4,則c(H+)=10-7.4mol/L,所以Ka1(H2CO3)=10×10-7.4=1.0×10-6.4,故C正確;
D、M點(diǎn)的pH=9.3,則c(H+)=10-9.3mol/L,=-1,=10-1,Ka2(H2CO3)==10-1×10-9.3=1.0×10-10.3,25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為Kh===1.0×10-3.7,故D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-、
②pH=12的溶液中:、Na+、NO3-、S2-、
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、、、、
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、、Cl-、K+、
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、、Na+、
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、、Cl-、
A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器.電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請(qǐng)回答下列問題:
①該電池的負(fù)極材料是 ;電池工作時(shí),陽離子向 (填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng);
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法為 .
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子.
A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是( )
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B.H2S氣體通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.CO2氣體通入澄清石灰水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬材料。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19kJ/mol
請(qǐng)寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(2)11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后,Fe全部溶解,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中,氣體恰好被完全吸收,O2的物質(zhì)的量是____。
(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示,兩電極分別是石墨和鐵,電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。
①植物油的作用是___,在加入植物油之前,要對(duì)NaCl溶液作何處理:____。
②陽極的電極反應(yīng)式為____。
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置,則Fe電極應(yīng)與電源____極相連,當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),兩極共收集到氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) .
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ;D的電子式 .
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.
(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物,在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用.在稀硫酸和的作用下可生成,在該反應(yīng)中作 ______ 填“氧化”“還原”劑,每有1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ .
(2)某鋰離子電池含導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時(shí),還原為Li,并以原子形式嵌入電極材料碳中,以表示,電池反應(yīng)為則放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為 ______ ,圖1表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向,此時(shí)該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態(tài).
(3)自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在.六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變.可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻,完成并配平下列離子方程式: ______ ______ ______ ______ ______ ______ ,_____________
(4)是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣除含鎳外,還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得.操作步驟如圖2:向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì),①除去的離子方程式為 ______ .
②向?yàn)V液Ⅱ中加入,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,調(diào)節(jié)pH的目的是 ______ .
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是,再加入碳酸鈉過濾后,加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ .
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,鍍鎳時(shí),鎳應(yīng)作 ______ 極.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高的原因是___。
(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
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