【題目】下列說法正確的是
A.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和,在定量測定反應(yīng)速率時,既可用S對標記遮蓋法,也可用排水法測體積,計算出其反應(yīng)速率
B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入溶液、溶液中,一段時間后,鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100mL燒杯中,加35mL水,并加熱、攪拌,使溶液濃縮至約為原來的一半時,趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
D.試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌,也可以用洗滌
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【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器.電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請回答下列問題:
①該電池的負極材料是 ;電池工作時,陽離子向 (填“正極”或“負極”)移動;
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,反應(yīng)的化學方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法為 .
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法.
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) .
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,X和Z組成的化合物的化學式為___________________
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ;D的電子式 .
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 .
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【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.
(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物,在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用.在稀硫酸和的作用下可生成,在該反應(yīng)中作 ______ 填“氧化”“還原”劑,每有1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ .
(2)某鋰離子電池含導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電極材料碳中,以表示,電池反應(yīng)為則放電時,電池的正極反應(yīng)式為 ______ ,圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向,此時該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態(tài).
(3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在.六價Cr能引起細胞的突變和癌變.可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻,完成并配平下列離子方程式: ______ ______ ______ ______ ______ ______ ,_____________
(4)是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣除含鎳外,還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得.操作步驟如圖2:向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì),①除去的離子方程式為 ______ .
②向濾液Ⅱ中加入,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,調(diào)節(jié)pH的目的是 ______ .
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是,再加入碳酸鈉過濾后,加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ .
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,鍍鎳時,鎳應(yīng)作 ______ 極.
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【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示:
① | ② | ③ | |
均為0.1 mol·L-1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
常溫下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列說法正確的是
A.三種溶液中水的電離程度:①>③>②
B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡
C.①與②中均存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
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【題目】在室溫下,有下列五種溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。(用①②③⑤表示)
(3)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”),溶液中離子濃度由小到大為____________(用離子符號表示),該溫度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=_____ mol·L-1。(已知≈2.36),
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【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,設(shè)計流程如下:
回答下列問題:
(1)“脫硫”時,測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740~1.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。
②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L-1,此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。
(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32 μg·g-1,則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________ %,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。
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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高的原因是___。
(4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:
(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學方程式為______________。
(2)完成下表實驗過程:
操作步驟 | 裝置C的實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以S2-為例): ① |
打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出, ② ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸 ③ | 反應(yīng)分步進行: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3(較慢) |
當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計實驗驗證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。
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