【題目】下列有關(guān)鹽類水解的事實(shí)或應(yīng)用、解釋的說法不正確的是( )
事實(shí)或應(yīng)用 | 解釋 | |
A | 用熱的純堿溶液去除油污 | 純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng),生成易溶于水的物質(zhì) |
B | 泡沫滅火器滅火 | Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體 |
C | 施肥時,草木灰(主要成為K2CO3)與NH4Cl不能混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3,降低肥效 |
D | 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑 | 明礬溶于水生成Al(OH)3 膠體 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.用熱的純堿溶液去除油污,其原因是Na2CO3水解使溶液顯堿性,油脂在堿性溶液中發(fā)生水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,并非純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng),故A錯誤;
B.泡沫滅火器滅火的原理是利用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,生成CO2氣體,故B正確;
C.K2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,混合使用時,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3,降低肥效,故C正確;
D.明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì),從而起到凈水作用,故D正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,回答有關(guān)問題:
(1)上述物質(zhì)中,_________(填結(jié)構(gòu)簡式,下同)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________;具有香味的油狀液體是_____________。
(2)乙烯的工業(yè)制法是_________。
a.石油裂化 b.煤干餾 c.石油裂解 d.石油分餾
(3)乙醛中的官能團(tuán)名稱是______,比乙醛少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇,乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下,跟水反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是( )
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B.H2S氣體通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.CO2氣體通入澄清石灰水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) .
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ;D的電子式 .
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30
B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時,溶液呈中性
C. pH=6.27時,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 時,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.
(1)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物,在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用.在稀硫酸和的作用下可生成,在該反應(yīng)中作 ______ 填“氧化”“還原”劑,每有1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ .
(2)某鋰離子電池含導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電極材料碳中,以表示,電池反應(yīng)為則放電時,電池的正極反應(yīng)式為 ______ ,圖1表示該裝置工作時電子和離子的移動方向,此時該電池處于 ______ 填“放電”或“充電”狀態(tài).
(3)自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在.六價Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變.可以用亞硫酸鈉將其還原為三價鉻,完成并配平下列離子方程式: ______ ______ ______ ______ ______ ______ ,_____________
(4)是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣除含鎳外,還含有CuZn、Fe等元素為原料獲得.操作步驟如圖2:向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì),①除去的離子方程式為 ______ .
②向?yàn)V液Ⅱ中加入,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,調(diào)節(jié)pH的目的是 ______ .
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是,再加入碳酸鈉過濾后,加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ .
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,鍍鎳時,鎳應(yīng)作 ______ 極.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示:
① | ② | ③ | |
均為0.1 mol·L-1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
常溫下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列說法正確的是
A.三種溶液中水的電離程度:①>③>②
B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡
C.①與②中均存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,設(shè)計(jì)流程如下:
回答下列問題:
(1)“脫硫”時,測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740~1.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為___________。
②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(S2-)達(dá)到0.026 mol·L-1,此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。
(5)對精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32 μg·g-1,則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ %,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強(qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
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