【題目】在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

【答案】B

【解析】

平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理和影響反應(yīng)速率的因素分析選項。

A．恒容時，升高溫度，NO濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，減小壓強(qiáng)氣體體積增大，混合氣體顏色變淺，故B錯誤；

C．升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D．依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為( )

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是____、____。

（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先___，再____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體，利用下圖裝置進(jìn)行實驗。

實驗過程及現(xiàn)象如下：

①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；

②用帶火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃；

③充分反應(yīng)后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；

④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_________。

（3）實驗④反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。請把符合下列各種情況的圖像字母代碼分別填入題后。

(1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。

(2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。

(3)向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：__________。

(4)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B.圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1

C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D.圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，是柴油的理想替代燃料。清華大學(xué)王志良等研究了，由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問題，其中的主要過程包括以下三個反應(yīng)：

(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol

(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學(xué)方程式為________。

(2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應(yīng)體系。在250℃和5.0 MPa條件下，在1 L密閉容器中經(jīng)10 min達(dá)到化學(xué)平衡時，各組分的物質(zhì)的量如下表：

成分

H2

CO

H2O

CH3OH

CH3OCH3

物質(zhì)的量(mol)

0.26

0.01

0.04

0.02

0.11

則反應(yīng)(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______；在反應(yīng)進(jìn)行的10 min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(yīng)(i)的平均速率是_______。

(3)課題組探究了外界條件，對合成氣單獨合成甲醇反應(yīng)體系和直接合成二甲醚反應(yīng)體系的影響。

①圖1和圖2顯示了溫度250 ℃和5.0 MPa條件下，合成氣組成不同時，反應(yīng)達(dá)到平衡時的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應(yīng)體系中，CO轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______。對于由合成氣直接合成二甲醚的反應(yīng)體系，為了提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應(yīng)控制在_____附近。

②在壓強(qiáng)為5.0MPa、=2.0及的條件下，反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的影響如圖3和圖4所示。

課題組認(rèn)為圖3所示的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化趨勢符合反應(yīng)特點，其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中，CO的轉(zhuǎn)化率明顯高于H2的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨合成甲醇時的產(chǎn)率，要比合成氣直接合成二甲醚時的產(chǎn)率減小的快，原因是_______。

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