已知常溫時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=12.0,則下列說(shuō)法不正確的是 (  )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的燒堿溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

B

解析試題分析:A、pH=12.0,所以c(H+)=10-12 mol/L;B、兩溶液混合后c(OH-)="0.01" mol/L,所以燒堿中c(OH-)更大,故其pH>12,C、加堿抑制水的電離,所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L);D、c(OH-)="0.01" mol/L,故c(Mg2+)==5.6×10-8mol/L。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的計(jì)算,考查考生的計(jì)算能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L,則a和b的關(guān)系是

A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=10-4b C.b=10-4a D.a(chǎn)=b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說(shuō)法中正確的是
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于(NH4)2SO4溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42
B.向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42)均增大
C.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D.溶液中:c(SO42)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液,在溶液中插入pH傳感器,測(cè)得pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞有鹽酸剩余
B.AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.BC段發(fā)生的反應(yīng)為:Ca2++CO32-= CaCO3
D.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 

A.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液,
c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系,不正確的是

A.NaHCO3溶液中存在:c(OH)=c(H2CO3)+c(H)
B.常溫下,pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后,溶液中:c(NH4)>c(Cl)
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中:c(NH4)>c(Na)
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H)的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次為7、8、9,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A.HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z>HY>HX
B.HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C.X-、Y-、Z-三種酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序?yàn)閏(Z-)>c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 

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