Question

25℃時，a mol·L^-1一元酸HA溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)= c(Na+)

D．c (A-)< c(Na+)

Answer 1

C 

解析試題分析：A、若HA為強酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯誤；B.由A分析可知，a≥b，B錯誤；C.溶液中c （A^-）+c （OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），故c （A^-）=c（Na⁺），故C正確；D.由C中分析可知，溶液中c （A^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算