【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

(2)操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察________。

A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________

(4)滴定結果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗,造成這種誤差的可能原因是________

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度?________(填“是”或“否”)。

【答案】EABCFGD B 無色變淺紅色且半分鐘內不褪色 2 A、B、D 0.100 0

【解析】

(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作;

(2)根據(jù)堿式滴定管的結構判斷

(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答;

(4)2次實驗誤差較大,根據(jù)錯誤操作導致標準液體積變大分析原因;

(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均值,最后根據(jù)關系式HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度;

(6)根據(jù)關系式HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度。

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序為EABCFGD,故答案為:EABCFGD;

(2)滴定管乙下端是橡皮管,為堿式滴定管,故答案為:乙;

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化,酚酞遇堿變紅,滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色,故答案為:B;無色變淺紅色且半分鐘內不褪色;

(4)2次實驗誤差較大,錯誤操作導致標準液體積偏大。A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2~3次,導致濃度變小,所用溶液體積偏大,故A正確;B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡,導致讀數(shù)偏大,故B正確;C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,導致讀數(shù)偏小,故C錯誤;D.達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù),導致讀數(shù)偏大,故D正確;E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來,導致所用堿液減少,故E錯誤;故答案為:2;ABD;

(5)數(shù)據(jù)2無效,取1、3體積進行計算,所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL,

HCl~~~~~~~~~NaOH

1 1

c(HCl)×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL

c(HCl)==0.1000mol/L,故答案為:0.1000;

(6)準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,通過鹽酸的體積,根據(jù)HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度,故答案為:是。

練習冊系列答案
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【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩()堿式碳酸銨晶體,過程如下:

回答下列問題:

(1) VOC12V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體,該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液,該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗體積為b mL。滴定反應為:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液的作用是_______ NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)的表達式為_________ 。

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(1)裝置中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替原因是______________________________________________。

(2)裝置中有Na2S2O5晶體析出要獲得已析出的晶體,可采取的操作是__________

(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量實驗方案如下。

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋至100 mL。

步驟2:量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中,調節(jié)溶液的pH≤2,加入足量的KI晶體,搖勻在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________

(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________ (填字母)。

A.未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后氣泡消失

D.讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應).請回答下列問題:

1A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2.寫出所發(fā)生的化學方程式_____,進入裝置C的氣體中所含雜質是__________

2)漂白粉的有效成分是_____(填化學式);D中所發(fā)生的化學反應的離子方程式是______

3)此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低.該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應:

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是_____

②為避免另一副反應的發(fā)生,應采取的措施是_____

4)若將該實驗中殘留的Cl2,緩慢通入KI溶液至過量,則溶液先變黃后變無色,且可檢測到HIO3;寫出并配平該變無色反應的化學方程式:5Cl2+I2+__________若將KI改為KBr溶液,則溶液變?yōu)?/span>_____色,未檢測到HBrO3的存在.由上述事實推測,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是_____

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【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

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【題目】[2012·課標全國卷]9分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:




溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________

2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______;

3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為________,要進一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)

A.重結晶  B.過濾  C.蒸餾  D.萃取

4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

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