【題目】如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在a＞b關(guān)系的是( )

X

Y

A

過(guò)量C、Fe碎屑

稀HCl

B

過(guò)量Na2CO3粉末

稀H2SO4

C

過(guò)量Fe、Al碎屑

濃H2SO4

D

過(guò)量Cu、CuO粉末

濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B. Na2CO3粉末與稀H2SO4 反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C. Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D. Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A的電子式為______。

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

（3）X的化學(xué)式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是_____________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液C中的含碳離子______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

① 298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時(shí)。

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時(shí)V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B.①→②吸收能量

C.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過(guò)程形成了C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過(guò)程形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。

(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

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