【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應:。下列有關說法正確的是
A.降低溫度可以加快反應速率
B.向容器中再加入可以加快反應速率
C.達到化學反應限度時,生成2mol
D.達到化學平衡時、、的物質的量之比為1:3:2
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示,下列說法不正確的( 。
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5<0,在相同條件下,2Br(g)的△H5′<△H5
D.△H7<0,且該過程形成離子鍵
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【題目】可逆反應:,下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉化率曲線,圖中有a、b、c三點,則下列說法正確的是
A.該反應是放熱反應
B.b點時有
C.溫度下,若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D.c點
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品,2SO2+O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率均為零
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2,反應達到平衡狀態(tài)時,18O只存在于O2和SO3中
D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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【題目】低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關說法不正確的是
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
B.平衡時,其他條件不變,增加的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
C.單位時間內消耗NO和的物質的量比為1:1時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率不變
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中:Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.中性溶液:K+、NO3-、Br-、Fe3+
C.=1012的溶液中,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Al3+
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【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:
; ①
;②
①下列說法正確的是 ______。
A.
B.當反應①中時,表明該反應達平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時,增大體系壓強,反應①②中甲烷的轉化率均增大
D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失,某反應器中同時發(fā)生反應①與②時,消耗甲烷的物質的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時,假定只發(fā)生反應當甲烷的轉化率為時,此時平衡常數(shù)為 ______。
(2)藍液是由、及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應使鐵表面生成一層致密的:
①
②
以及第三步生成四氧化三鐵,請補充第三步反應的方程式并配平: ______。
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽極上生成氧化鋁,寫出此時陽極的電極反應: ______。
②將固體草酸錳放在一個可以稱出質量的容器里加熱,固體質量隨溫度的變化關系如圖所示質量單位為:則時,剩余固體的成分為 ______(填化學式);在,剩余固體的成分為 ______(填化學式)。
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度:b點>c點
C.從b點到d點,溶液中保持不變
D.該溫度下,b點Kw的數(shù)值比e點大
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