Question

【題目】氰化物是劇毒物質，傳統(tǒng)生產工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無害化排放時必須對這種廢水進行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個反應:反應i，CN－ +OH－+Cl2OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；

反應ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。

其中反應i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )

A.反應i中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1: 1

B.X、Y是CO2、N2，且均為反應ii的氧化產物

C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中

D.處理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L，消耗標況下的Cl2 4.48×103L

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 反應i中氧化劑是Cl2，還原劑是CN－，Cl2中的氯元素的化合價降低2，CN－中的碳元素的合價升高2（由+2升高到+4），因此i中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1: 1，故A正確；

B. 由題中信息可知，X、Y是兩種無毒的氣體，由反應所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2為反應ii的氧化產物，CO2不是反應ii的氧化產物，故B錯誤；

C. 氯氣有毒，因此該廢水處理工藝過程中須采取措施防止Cl2逸出到空氣中，故C正確；

D. 處理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L，物質的量為0.000 1 mol·L1×106 L=100mol，則失去電子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯氣250mol，標況下的Cl2 體積為250mol×22.4 L·mol1=5.6×103L，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。