【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:
已知:酸化反應產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl
(1)“酸化反應”所需I2從海帶中提取。經(jīng)歷灼燒海帶,浸泡海帶灰等步驟,向獲得的I-溶液加入MnO2,在酸性條件下生成I2,其離子反應方程式為___。
(2)酸化產(chǎn)物KH(IO3)2所含化學鍵有___,“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為___。
(3)已知KIO3在水中隨溫度升高而增大,則濃縮結(jié)晶的具體步驟是___。
(4)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①KOH與I2制備KIO3的離子反應方程式為___。
②電解時陽極的電極反應式:___;陰極的電極反應式:___。
【答案】2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O 離子鍵、共價鍵 KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
【解析】
(1)I-離子在酸性條件下和MnO2發(fā)生氧化還原反應,生成錳離子、碘單質(zhì)和水,離子反應為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O;
(2)KH(IO3)2屬于離子化合物,結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和共價鍵;調(diào)節(jié)pH時,將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,與堿反應可得,方程式為:KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O);
(3)KIO3的溶解度在水中隨溫度升高而增大,濃縮結(jié)晶要蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌;
(4)①碘單質(zhì)與氫氧化鉀溶液發(fā)生反應生成碘化鉀、碘酸鉀和水,離子反應為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
②由圖可知,b與電源的負極相連,是陰極,陰極上水中的氫得到電子,電極反應為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑;a與電源正極相連,為陽極,陽極上碘失去電子生成碘酸根,電極反應為:I2-10e-+12OH-=2IO3-+6H2O。
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【題目】看圖回答下列問題
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是__________,電流表指針_______(填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)),兩極反應式為:
正極_______________________;
負極________________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為__________(填Mg或Al),總反應方程式為__________。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如右下圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
該電池的正極反應式為:_____________________。
(4)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電 池裝置,電池的總反應方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負極反應式為:_________________。
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【題目】已知可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)。在一定條件下,將A、B、C三種氣體各1mol通入密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡時,物質(zhì)B的物質(zhì)的量可能是( )
A.0
B.0.5mol
C.0.8mol
D.1.5mol
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【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是___________,H中的官能團名稱是_________________。
(2)由D生成E的反應類型是________,G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(3)B+C―→D的化學方程式為_____________________________________。
(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(5)寫出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。________________
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應,其物質(zhì)的量之比為1∶2,它們之間的關系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述正確的是( )
A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構(gòu)體
C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2OH d.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示:
反應②的化學方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物,其反應的化學方程式為_____________,反應類型是__________。
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【題目】氰化物是劇毒物質(zhì),傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-,無害化排放時必須對這種廢水進行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水,涉及兩個反應:反應i,CN- +OH-+Cl2OCN- +Cl-+H2O(未配平);
反應ii,OCN- + OH-+ Cl2X + Y + Cl-+ H2O(未配平)。
其中反應i中N元素的化合價沒有變化,常溫下,X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )
A.反應i中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1: 1
B.X、Y是CO2、N2,且均為反應ii的氧化產(chǎn)物
C.該廢水處理工藝過程中須采取措施,防止Cl2逸出到空氣中
D.處理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L,消耗標況下的Cl2 4.48×103L
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【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
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