【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,取該固體粉末wg進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量): ( )
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.原固體粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液,則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于a g
C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成
【答案】B
【解析】
某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,取該固體粉末wg進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),加入NaOH濃溶液,有氣體生成即氨氣生成,則含有(NH4)2CO3,得到溶液加入雙氧水和氯化鋇溶液,得到白色沉淀ag,加稀鹽酸,沉淀部分溶解,說明含有硫酸鋇和碳酸鋇兩種沉淀,可能原溶液中除碳酸銨之外,一定還有Na2SO3或Na2SO4或Na2SO3、Na2SO4,濾液中加酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀即AgCl,開始溶液中加入了氯化鋇,因此不能說明原溶液中肯定含NaCl。
A. 根據(jù)分析不能肯定原固體粉末中含有NaCl,故A錯誤;
B. 若溶液1中只加BaCl2溶液,如果有Na2SO3,則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于a g,如果無Na2SO3,則生成的白色沉淀1的質(zhì)量等于a g,故B正確;
C. 原固體粉末中必含有(NH4)2CO3,可能含有Na2SO3,故C錯誤;
D. 根據(jù)分析溶液1加入了氯化鋇溶液,氯化鋇的物質(zhì)的量不知,因此測定出白色沉淀3的質(zhì)量也不能確定原固體粉末的組成,故D錯誤。
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1799年由英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對心臟、肺等器官無傷害,后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ。
在的一能定量溫為度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
①在0~20min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1 ___T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0,反應(yīng)至t1min時(shí),體系壓強(qiáng)p= ___(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步 I2(g) = 2I(g) (快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標(biāo)號)。
A.溫度升高,k值增大 B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1∶2,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述正確的是( )
A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構(gòu)體
C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,據(jù)圖回答下列問題。
(1)圖中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________________,屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。
(2)b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________,其中熱穩(wěn)定性最弱的是______。
(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化物是劇毒物質(zhì),傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-,無害化排放時(shí)必須對這種廢水進(jìn)行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水,涉及兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)i,CN- +OH-+Cl2OCN- +Cl-+H2O(未配平);
反應(yīng)ii,OCN- + OH-+ Cl2X + Y + Cl-+ H2O(未配平)。
其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化,常溫下,X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1: 1
B.X、Y是CO2、N2,且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物
C.該廢水處理工藝過程中須采取措施,防止Cl2逸出到空氣中
D.處理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L,消耗標(biāo)況下的Cl2 4.48×103L
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【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B. 為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,(已知HA=H++HA- HA- H++A2-)則下列說法中正確的是( )
A.pH=3.0時(shí),可以計(jì)算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實(shí)驗(yàn)左邊的滴定管為堿式滴定管,用來盛裝NaOH溶液,燒杯中并加酚酞作指示劑
D.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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