【題目】汽車尾氣中含有CO和NOx,減輕其對(duì)大氣的污染成為科研工作的熱點(diǎn)問題。回答下列問題:
(1)已知下列熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
則ΔH1=_________kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣可將NO還原成N2。
①V2O5能改變反應(yīng)速率是通過改變________實(shí)現(xiàn)的。
②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2,控制不同溫度,均反應(yīng)tmin,測(cè)得容器中部分含氮?dú)怏w濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時(shí),0~tmin內(nèi),體系中氨氣的平均反應(yīng)速率為______(用含t的式子表示)。
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡________(填“右移” “左移”或“不移動(dòng)”)。
【答案】-90.1 反應(yīng)的活化能 NH3和O2反應(yīng)生成NO 0.04 不移動(dòng)
【解析】
(3)首先根據(jù)三段式法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度,其次計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù),根據(jù)分壓計(jì)算分式求出各氣體物質(zhì)的分壓,再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。
(1)利用蓋斯定律,結(jié)合題意可知ΔH1=ΔH2+ΔH3=-49.0 kJ·mol-1+(-41.1kJ·mol-1)=-90.1kJ·mol-1,答案為:-90.1;
(2)①催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率,故答案為:反應(yīng)的活化能;
②根據(jù)題意,NH3和O2可能發(fā)生反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,有NO生成,故NO的濃度始終增大。根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)起始時(shí),6molNO和6molNH3共有;700K時(shí),n(NO)=3mol,n(N2)=4mol,則700K時(shí),n(NH3)=,由此可知,Δn(NH3)=6mol-1mol=5mol,0~tmin內(nèi),體系中氨氣的平均反應(yīng)速率為。答案為:NH3和O2反應(yīng)生成NO;;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,10min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),體系內(nèi)壓強(qiáng)由75kPa減少到68.75kPa,設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量濃度為2x,由題意可知,起始時(shí),c(CO)=,c(NO2)=0.01molL-1。列三段式進(jìn)行計(jì)算得:
則,即,解得:x=0.0025molL-1。則平衡時(shí)的n(NO2)=0.05mol,n(CO)=n(CO2)=0.1mol,n(N2)=0.025mol。根據(jù)p(A)=,,解得:Kp=0.04kPa-1。該溫度下,K=,若平衡后,再將CO、CO2氣體的濃度分別增加一倍,因?yàn)?/span>c(CO)=c(CO2),則Qc=K,平衡不移動(dòng)。答案為:0.04;不移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)(a≠b),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1∶2,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述正確的是( )
A.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構(gòu)體
C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化物是劇毒物質(zhì),傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-,無害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水,涉及兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)i,CN- +OH-+Cl2OCN- +Cl-+H2O(未配平);
反應(yīng)ii,OCN- + OH-+ Cl2X + Y + Cl-+ H2O(未配平)。
其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化,常溫下,X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1: 1
B.X、Y是CO2、N2,且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物
C.該廢水處理工藝過程中須采取措施,防止Cl2逸出到空氣中
D.處理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L,消耗標(biāo)況下的Cl2 4.48×103L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B. 為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如圖:
已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3
(1)A的系統(tǒng)命名是__,B的官能團(tuán)名稱__。
(2)步驟③的反應(yīng)類型是__。
(3)同一有機(jī)物中的兩個(gè)同種官能團(tuán)在反應(yīng)時(shí),一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù),另一者幾乎不反應(yīng),這被稱之為“位置專一性”。請(qǐng)從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度,簡(jiǎn)要解釋步驟②中消去氯原子時(shí)的位置專一性:__。
(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后,可發(fā)生分子內(nèi)酯化,寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(5)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式__。
(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體為__。
a.所有碳原子一定共平面;b.核磁共振氫譜有3組峰。
(7)利用題目給的信息,寫出由異丁烯為原料,兩步合成的路線流程___。
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