【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率
B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
C.紅棕色的NO2 ,加壓后顏色先變深后變淺
D.
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理是:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程,若與可逆過程無關,則與平衡移動無關,則不能用勒夏特列原理解釋。
A. 工業(yè)合成氨反應為N2+3H22NH3,加壓平衡向氣體體積減小的方向移動,則該反應加壓會向著正反應方向移動,即生成氨氣的方向移動,有利于提高氨氣的產率,能用勒夏特利原理解釋,A項錯誤;
B. NO2球中存在平衡2NO2N2O4 ΔH<0,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,即逆反應方向移動,混合氣體顏色變深,降低溫度平衡向放熱反應方向移動,即正反應方向移動,混合氣體顏色變淺,能用勒夏特利原理解釋,B項錯誤;
C. 紅棕色的NO2氣體中存在平衡2NO2N2O4,加壓體積減小,NO2濃度增大,混合氣體顏色變深,但壓強增大平衡正向移動,NO2濃度又減小,則顏色又變淺,能用勒夏特利原理解釋,C項錯誤;
D. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系中存在可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),是一個反應前后氣體物質的量不變的反應,體積減小加壓,H2(g)、I2(g)、HI(g)濃度均增大,但是平衡不會移動,顏色加深僅是由體積減小,I2(g)濃度增大造成的,不能用勒夏特利原理解釋,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氰化物是劇毒物質,傳統(tǒng)生產工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-,無害化排放時必須對這種廢水進行處理。 可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水,涉及兩個反應:反應i,CN- +OH-+Cl2OCN- +Cl-+H2O(未配平);
反應ii,OCN- + OH-+ Cl2X + Y + Cl-+ H2O(未配平)。
其中反應i中N元素的化合價沒有變化,常溫下,X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是( )
A.反應i中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1: 1
B.X、Y是CO2、N2,且均為反應ii的氧化產物
C.該廢水處理工藝過程中須采取措施,防止Cl2逸出到空氣中
D.處理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的廢水106 L,消耗標況下的Cl2 4.48×103L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內氣體顏色變化,不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示,(已知HA=H++HA- HA- H++A2-)則下列說法中正確的是( )
A.pH=3.0時,可以計算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管,用來盛裝NaOH溶液,燒杯中并加酚酞作指示劑
D.常溫下,將等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是
A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如圖:
已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3
(1)A的系統(tǒng)命名是__,B的官能團名稱__。
(2)步驟③的反應類型是__。
(3)同一有機物中的兩個同種官能團在反應時,一者參與反應占絕大多數(shù),另一者幾乎不反應,這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度,簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性:__。
(4)步驟⑤的產物C經(jīng)酸化后,可發(fā)生分子內酯化,寫出該內酯的結構簡式___。
(5)寫出步驟⑥的化學方程式__。
(6)均符合下列條件B的同分異構體為__。
a.所有碳原子一定共平面;b.核磁共振氫譜有3組峰。
(7)利用題目給的信息,寫出由異丁烯為原料,兩步合成的路線流程___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是
A.S(s,單斜)═S(s,正交) ΔH3=-0.33 kJmol1
B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質,而含氮化合物的用途廣泛,如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lg K)與溫度的關系:①N2+3H22NH3,②N2+O22NO。
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( )
A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度,反應①的反應速率減小
C.在常溫下,利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
D.在1 000 ℃時,反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
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