某;瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式:_______________________。
負極反應(yīng)式:_______________________。
方案Ⅲ:結(jié)合你所學的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):______________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:________________________________。

方案Ⅰ:Fe+2H=Fe2+H2
方案Ⅱ:


方案Ⅲ:將鐵片置于CuSO4溶液,若鐵棒表面覆蓋一層銅,說明Fe比Cu活動性強 
Fe+Cu2=Fe2+Cu(合理即可)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:

(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:                。
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認為較合理的途徑及理由是:                                                     。
(3)濾液E若放置在空氣中一段時間后,溶液中的陽離子除了外,還可能存在       (用元素符號表示)。
(4)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:
                   、                    
(5)途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:                      。
(6)實驗室從CuSO4溶液制取膽礬,操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、      、自然干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,②            。
(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為
                                                             
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62,
Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2↓,
6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3           (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3               。
(4)①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                             (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
a. 氧化:                              ;
b. 沉淀:                               
c. 分離,洗滌;             d. 烘干,研磨。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):

請回答下列問題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
(4)常溫下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%的C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解,則電解過程中,生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L,電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知A~I均為中學化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題:

(1)B和F分別是               (填化學式)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
①A與B在高溫下反應(yīng):                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮:                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下,H的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-16)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2、Mg2、SO42等。
精制除雜的步驟順序是a→                     →b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣
b.加入鹽酸調(diào)pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是                                      。
(2)灼燒固體A制Na2CO3       (填字母序號)中進行。
a.坩堝      b.蒸發(fā)皿     c.燒杯       d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4的方法是                                        
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反應(yīng)的離子方程式為                   
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是       (填字母編號);用b裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑是       (填試劑名稱),燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是       (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同學利用下列提供的試劑,設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全:
供選擇的試劑:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中。
                                                              
                                                              。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1862年,比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿,1926年,我國化學家侯德榜創(chuàng)立了
更為進侯德榜制堿法,也叫聯(lián)合制堿法,兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖:
  
氨堿法生產(chǎn)流程                       聯(lián)合制堿法生產(chǎn)流程
(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣時,應(yīng)先通入氨氣的原因是                             。
(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是                                從沉淀池中分離沉淀的操作是        。
(3)氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是                 ,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學方程式表示,可寫為                                。
(4)聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是   (選填編號)。
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b.通入氨氣能增大NH4+的濃度,使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細粉能提高Na+的濃度, 使NaHCO3結(jié)晶析出
d.通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(5)聯(lián)合制堿法相比于氨堿法,氯化鈉利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ,聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是                                                          
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分數(shù),已知樣品質(zhì)量為ag,加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg,則純堿的質(zhì)量分數(shù)為               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。
(1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標準狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H=        。

(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究:
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說法正確的是    (填字母)。

a.25℃時,純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時,純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析,25℃時Al-LiBH4復合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是           (填化學式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為                 。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時,正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應(yīng)式為                        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

回答下列問題:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是________。
a.S       b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì)溶液,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學式為________,X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________,反應(yīng)①的離子方程式為________________________或________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案