LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
(1)反應2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標準狀況)時,轉移電子的物質的量為 mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H= 。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究:
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知,下列說法正確的是 (填字母)。
a.25℃時,純鋁與水不反應
b.25℃時,純LiBH4與水反應產生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高,1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時Al-LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是 (填化學式),產生Al(OH)3的化學方程式為 。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時,正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應式為 。
(1)2(2分)
(2)-93 kJ·mol-1(2分)
(3)①ab(2分)
②LiBH4(2分) 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2分)
(4)增大(2分) BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O(2分)
解析試題分析:(1)LiBH4中氫元素化合價為-1價,生成1mol氫氣電子轉移2mol;(2)能量由上到下分別為1、2、3、4,則該反應的焓變?yōu)椋?1+3-2-4)= -93 kJ·mol-1;(3)①a、圖中當全為鋁時氣體為0,故純鋁與水不反應,正確;b、f線代表純LiBH4與水反應產生氫氣,正確;c、當材料含LiBH4為25%時(d線),產生氫氣的量最多,錯誤。②由圖12得出反應后已沒有LiBH4,但存在大量鋁,故其完全反應,;鋁部分反應(有氫氧化鋁等鋁的產物);(4)右室雙氧水得到電子為正極,電極反應式為H2O2+2e-=2OH-,故該極堿性增強,負極為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O。
考點:考查化學反應原理綜合有關問題。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分)(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 .
(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是 .
a.電能全部轉化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某;瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質溶液,并寫出電極反應式。
正極反應式:_______________________。
負極反應式:_______________________。
方案Ⅲ:結合你所學的知識,幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):______________________,用離子方程式表示其反應原理:________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca,并含有3.5%(質量分數(shù))CaO。
(1)Ca的原子結構示意圖為 。其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg(OH)2 (填“強”或“弱”)。
(2)Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D,用電子式表示D的形成過程: 。
(3)配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:
(4)將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色,金屬M為 (填化學式), 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 。
(5)取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應生成448 mL H2(標準狀況),在所得溶液中通入適量CO2,最多能得到CaCO3 g。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲、乙為單質,丙、丁為化合物,它們之間存在如下圖所示的轉化關系。
(1)若甲、乙均為非金屬,丙為氧化物,則:
①乙為氧化產物時,乙可能是________(填一種物質的化學式),按照元素周期表推測,此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式);
②乙為還原產物時,丁所屬的物質類別是________。
(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理,寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理,且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體,則丙可能為________(填一種物質的化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為 ,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 。進行鋁熱反應時,內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=______________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下圖中A—F均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為金屬單質。(反應過程中水及其他產物已略去)
(1)C是 ,J是 (填化學式)。
(2)寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學反應方程式 :
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學方程式:_____________________,
在該反應中________是氧化劑,________是還原劑,該反應稱為________反應。
(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):____________。
①鎂條劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫出下列操作或物質的作用:內層紙漏斗底部剪一個孔:________________;蒸發(fā)皿盛沙:______________;鎂條、氯酸鉀______________。
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