已知A～I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學(xué)式)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。

(1)Fe2O3、Al(OH)3
(2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
(3)c(Na＋)＞c([AlCO4]－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 1.25×10－13

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分） 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應(yīng)速率，請根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用       (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是                       。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于       (填序號)。
A．A之前                B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為          。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                               ，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式                                          。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：                                                                  。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                     。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為                          ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積     L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
                
（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　               　。
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　             　。
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

 
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀時的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全時的pH
9.0
4.0
5
11
 
① 試劑A應(yīng)選擇　     　，試劑B應(yīng)選擇　      　。（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
③ 灼燒完全的標(biāo)志是　    　。
④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式：_______________________。
負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學(xué)式：A       ，B       ，C       ，D       ，E       。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：                                                         ；
A→D：                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，按照元素周期表推測，此時反應(yīng)物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是________。
(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題： 
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                              。
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為        、        和過濾。
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                     。
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                             。

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