單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________
(4)常溫下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%的C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解,則電解過(guò)程中,生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L,電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(2分)冶煉金屬的三種常用方法是:①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。(填編號(hào))
(1)冶煉鋁用到的方法是 ;
(2)冶煉鐵和銅的常用方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是 .
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí),溶液的pH不同。
氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。
(1)下列氧化劑中適合作氧化劑X的是 (填序號(hào));
A.NaClO | B.H2O2 | C.KMnO4 | D.Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
請(qǐng)回答:
(1)綠礬的化學(xué)式為 。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式 。
(3)為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選): 。
(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是 。
(5)若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為 ;若不考慮綠色化學(xué)工藝,所選試劑Y為1mol/L的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式) 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)) 。
a.分解反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng)
D.化合反應(yīng)
e.氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出
了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式:_______________________。
負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):______________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M(fèi)和金屬鈣Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。
(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D,用電子式表示D的形成過(guò)程: 。
(3)配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:
(4)將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色,金屬M(fèi)為 (填化學(xué)式), 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 。
(5)取3.2 g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應(yīng)生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在所得溶液中通入適量CO2,最多能得到CaCO3 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖中A—F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過(guò)程中水及其他產(chǎn)物已略去)
(1)C是 ,J是 (填化學(xué)式)。
(2)寫出C與NaOH反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 :
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