【題目】標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應(yīng)中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產(chǎn)物是_______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。

【答案】 +3價的鐵 Fe(NO3)3 NaCl Cl2 2.24

【解析】

Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應(yīng)為0降低為-1價，由質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知配平后化學(xué)反應(yīng)為2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O，用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?/span>1價，該反應(yīng)中Fe元素化合價升高被氧化，還原劑是Fe(NO3)3，還原產(chǎn)物是NaCl，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2；

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，根據(jù)反應(yīng)2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O，則消耗了0.2 mol 氯氣，標準條件為2.24L Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.標準狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中，能夠吸收紫外線，被稱為地球的保護傘�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NOx對臭氧層的破壞作用極大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反應(yīng)2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (用K1、K2、K3表示)，寫出一種保護臭氧層的措施:__________。

(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應(yīng)為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol

①上述反應(yīng)中△H= ____kJmol-1。

②一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達到平衡，測得容器中含有0.4molL-1SO3，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.適當增大壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時分離出SO3

(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知：298K時Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3參與反應(yīng)，則需加入_______molNa2SO4。

，

(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3，反應(yīng)裝置如上圖所示，電源的a極為_____極，通入O2的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答：

（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________，由此可得A點的坐標為_______；

（2）當C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為：______，由此可得B點的坐標為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示：

下列敘述中不正確的是

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所示電極為陽極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時K+向圖中所示電極移動

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

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