【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A.22.4 L H2O的物質的量為1mol
B.常溫常壓16 g O2的物質的量為0.5mol
C.標準狀況下16 g O2中含有的氧原子數為0.5mol
D.物質的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,Cl-濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是
A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2
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【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是( )
A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
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【題目】現有下列物質:①稀硫酸 ②氧化鋁固體 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液,按要求填空:
(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ ;
(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質的序號是______;
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______;試用離子方程式說明:_______________、______________;
(4)能導電的物質序號為_______________;
(5)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。
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【題目】某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是______________,燒杯的實際質量為___________g.
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【題目】從元素化合價變化的角度分析,下列反應中,畫線的物質發(fā)生氧化反應的是
A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑
C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn+2HCl = ZnCl2+ H2↑
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】實驗室需要0.10mol·L-1CuSO4溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取CuSO4·5 H2O晶體的質量為_______。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。
A.容量瓶洗滌干凈后未干燥
B.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適量的蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.燒杯和玻璃棒未洗滌
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【題目】標出下列反應電子轉移的方向和總數:
2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________
(1)反應中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產物是_______,發(fā)生還原反應的物質是_________
(2)若反應中轉移了0.2 mol電子,則消耗了_______L Cl2(標準狀況)。
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