【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
【答案】C
【解析】
A.1L該硫酸溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,則其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol×98g/mol=9.8g,A正確;
B.硫酸是二元強酸,根據(jù)電解質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L,B正確;
C.溶液具有均一性,溶液的濃度與其取出的體積大小無關(guān),所以從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L,C錯誤;
D.溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L,D正確;
故合理選項是C。
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【題目】下列說法中正確的是
A.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B.相同溫度時,CO2和N2O若體積相同,則它們的質(zhì)量一定相同
C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40%
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【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計如下三個實驗方案:
甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。
乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應。
丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】藥物H的一種合成路線如下:
已知:R-CCH+H2O
請回答下列問題
(1)A的名稱是___________;B→C的反應條件和試劑:______________________。
(2)E中含氧官能團名稱是___________;G→H的反應類型是___________。
(3)寫出E→F反應的化學方程式_________________________________。
(4)1個有機物C分子最多有___________個原子共平面。
(5)化合物F有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種;其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①能發(fā)生水解反應;②屬于芳香化合物且能發(fā)生銀鏡反應
(6)參照上述信息,以丙醛(CH2CH2CHO)為主要原料合成(其他試劑任選),設(shè)計合成路線:______。
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【題目】某同學利用下圖的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)圖中濕棉花的作用是____________;硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。
(2)該同學推測反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有兩種可能性:ⅰ只有Fe3O4 ,ⅱFe3O4和Fe都有;并設(shè)計了如下實驗方案驗證:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,將固體磨碎后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是:______(用離子方程式表示)。
(3)該同學馬上另取少量溶液B于試管中,按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式:_______。
(4)該同學向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色,說明Fe2+具有______性。
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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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【題目】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是( )
A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,可以證明氯水中含有HClO
B.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體,出現(xiàn)黑色沉淀,可以證明氫硫酸的酸性比H2SO4強
C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入過量KOH溶液,振蕩、靜置后分液,可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可以除去苯中的少量苯酚
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是( )
A.NaHCO3能與NaOH反應,可用作食品疏松劑
B.N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護氣
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D.Al(OH)3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑
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【題目】常溫下,用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B. N點,
C. P—Q過程中,水的電離程度逐漸增大
D. 當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)>c(HA)
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