氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
 
;
(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為:N2+3H2
一定條件
2NH3,則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中,陰極反應(yīng)式為
 
;
(3)在一定條件下,將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A點(diǎn)混合氣體中氨占25%,試回答:
①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為
 
mol/L;
②如圖中在狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù) KA=
 

(填寫代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求化簡(jiǎn));當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA
 
 KB(填“>”、“<”或“=”).
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
 c (N2c (H2c (NH3
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間,H2的反應(yīng)速率為
 
;反應(yīng)在3min時(shí),條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是
 
(填序號(hào)).
a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加H2的濃度  d.充入Ne增大壓強(qiáng).
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析:(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 ②,
將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O,△H=△H1+△H2根據(jù)甲烷和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算△H2 ;
(2)根據(jù)題目信息以及電解池的陰極發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)回答;
(3)①根據(jù)三行式計(jì)算氮?dú)鉂舛龋?br />②根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫以及溫度和反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系來(lái)回答;
③根據(jù)v=
△c
△t
來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,根據(jù)外界條件對(duì)平衡的移動(dòng)影響來(lái)回答.
解答: 解:(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 ②,
將方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O,△H=△H1+△H2
設(shè)②中1mol甲烷完全反應(yīng)放出的熱量為x,
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O,△H=△H1+△H2
2mol                                          574kJ+x
1mol                                           867kJ 
x=
867KJ×2mol
1mol
=1160kJ,
所以△H2=-1160kJ/mol,
故答案為:-1160kJ/mol;
(2)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng):N2+6H++6e-=2NH3,故答案為:N2+6H++6e-=2NH3;
(3)①將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A點(diǎn)混合氣體中氨的百分含量是25%,設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是x,則
            N2+3H2═2NH3
  初始濃度:0.1 0.3   0
  變化濃度:x  3x    2x
  末態(tài)濃度:0.1-x 0.3-3x 2x
2x
0.1-x+0.3-3x+2x
×100%=25%,解得x=0.04mol/L,平衡后氮?dú)鉂舛葹?.06mol/L;
故答案為:0.06;
②圖中在狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù)為KA,則KA=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
=
(0.08mol/L)2
0.06mol/L×(0.18mol/L)3
=
0.082
0.06×0.183
,該反應(yīng)是放熱的,溫度越高K越小,所以KA>KB;
故答案為:
0.082
0.06×0.183
;>;
③反應(yīng)從0min到3min之間,N2的反應(yīng)速率為v=
0.6-0.52
3
=
0.08
3
mol/(L?min),不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,故H2的反應(yīng)速率為0.08(mol/L?min),反應(yīng)在3min時(shí),條件發(fā)生了改變,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但是平衡沒(méi)變,所以改變的條件可能是加入催化劑;
故答案為:0.08(mol/L?min);a.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查學(xué)生有關(guān)電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的有關(guān)計(jì)算等知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-570kJ?mol-1;
②H2(g)+
1
2
2O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ?mol-1;
③C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H3=-110.5kJ?mol-1;
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2(g)+2H2O(g)═2CH4(g)+2O2(g)△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 

(2)H2的燃燒熱為
 

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定,但可通過(guò)間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H6=a kJ?mol-1;則a=
 
;該反應(yīng)的熵△S
 
0 (選填“>”、“=”或“<”).
(4)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H7=
 

(5)在298K下,C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ.又知一定條件下,Al能將C從CO2置換出來(lái),寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一個(gè)重91.80g的潔凈燒瓶中,加入兩種飽和一元醛A和B的混合液4.68g,向混合液中加入足量的銀氨溶液,并水浴加熱,經(jīng)充分反應(yīng)后,過(guò)濾、仔細(xì)洗滌、干燥,稱得瓶和固體質(zhì)量共108.00g.已知B比A的相對(duì)分子質(zhì)量大14.請(qǐng)計(jì)算:
(1)A和B各為什么醛
(2)B在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示:
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→B-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大,電壓表讀數(shù)越大.請(qǐng)判斷:
(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
(用字母表示).
(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后,則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色.則濾紙上方的金屬片為
 
(用字母表示),此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁的應(yīng)用
(1)由于具有良好的
 
性而被制成鋁箔,用于包裝食品
(2)
 
性好,用于電線
(3)耐腐蝕、導(dǎo)熱,用于炊具
(4)制各種鋁合金
(5)做涂料.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形,而NF3是三角錐形的?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,則負(fù)極為
 
,電極反應(yīng)式為
 
,正極應(yīng)選
 
,電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
就是該共價(jià)鍵的鍵能.不同共價(jià)鍵的鍵能是不同的.共價(jià)鍵的鍵能越大,該共價(jià)鍵越
 
,含有該鍵的
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)系統(tǒng)命名法,天然橡膠應(yīng)稱為聚2甲基1,3丁二烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,單體為2-甲基-1,3-丁二烯(),該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
合成橡膠就是根據(jù)以上原理生產(chǎn)的.
(1)以為單體生產(chǎn)氯丁橡膠,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(2)1,3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和笨乙烯()按物質(zhì)的量之比為1:1加聚,可生產(chǎn)丁苯橡膠,試寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
;
(3)丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,形成該橡膠的單體為:
 
、
 

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